题目内容
20．下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）| A． | 铝片与稀盐酸的反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | ||
| C． | 灼热的炭与CO2的反应 | D． | 硫在氧气中的燃烧反应 |
分析 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．
解答 解：A．为放热反应，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；
D．为放热反应，属于氧化还原反应，故D不选，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．
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学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：
8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．（用元素符号表示）
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | Y原子M电子层上有2对成对电子 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．（用元素符号表示）
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
15．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
| A． | N4是N2的同素异形体 | |
| B． | 等质量的N4和N2，N4体积是N2体积的一半 | |
| C． | 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2 | |
| D． | N4的摩尔质量是56g |
5．
在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，平衡时CH3OH 的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（ ）
在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，平衡时CH3OH 的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（ ）| A． | 反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H＜0 | |
| B． | 图示a点n（CO）：n（H2）=0.5，CO转化率最高 | |
| C． | 若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡：c（CH3OH，状态Ⅱ）=c（CH3OH，状态Ⅰ） | |
| D． | 正反应速率ν正：ν正（状态Ⅱ）＞ν正（状态Ⅲ） |
乳酸（
）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
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9．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（ ）
| A． | 质子数：c＞b | B． | 离子的还原性：Y2-＜Z- | ||
| C． | 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | D． | 粒子半径：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+ |
10．设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1mol C nH 2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）N A | |
| B． | 14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N A | |
| C． | 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 $\frac{5}{22.4}$NA | |
| D． | 1.5g 甲基（-CH 3）所含有的电子数是 N A |