11．下列两种气体的分子数一定不相等的是( )A．质量相等密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温.等压.等体积的O2和N2D．常温常压下.等质量的NO和CO——青夏教育精英家教网——

11．下列两种气体的分子数一定不相等的是（　　）

	A．	质量相等密度不等的N₂和C₂H₄		B．	等体积等密度的CO和C₂H₄
	C．	等温、等压，等体积的O₂和N₂		D．	常温常压下，等质量的NO和CO

10．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子半径依次减小．E元素与其它元素不在同一周期．C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．A、B同周期，A₂ B是离子化合物．请回答：
（1）A₂ B的名称为硫化钠．C与E形成的具有10电子的4核分子的结构式为

．
（2）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：SO₂或H₂O₂ 或Na₂O₂（任意写一种）．
（3）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为2H₂SO₄ （浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式2Na₂ O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑ 或 3NO ₂+H₂ O=2HNO ₃+NO．

9．某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究．
【探究一】设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验．

（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是防暴沸．
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于硫酸后，将所得溶液分成两份．
（4）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为④；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为③．
①只有有Fe ②只有Fe₃ O₄③Fe₃ O₄和Fe ④一定有Fe₃ O₄，可能有Fe
（5）若要检测溶液中是否存在Fe²⁺，则另一份溶液中需要加入酸性高锰酸钾溶液（填试剂）来检验
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（6）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为75.2%．

8．下列是中学化学式中熟悉的物质：
①NaOH　②Cl₂　③HCl　④Na₂O₂　⑤MgCl₂　⑥CO₂　⑦NH₄Cl₂　⑧CaO⑨AlCl₃
请完成下列问题：
Ⅰ．请用序号完成下列空格
（1）只存在非极性键的是②．
（2）既含有共价键又含有离子键的是①④⑦．
（3）属于共价化合物的是③⑥⑨，含极性键的离子化合物是①⑦．
Ⅱ．“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是上述中的④（填序号），用化学方程式来表示吸收原理：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

7．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）

	A．	稳定性：HCl＞H₂S＞H₂O		B．	熔、沸点HF＞HCl＞HBr
	C．	熔、沸点KCl＜MgO＜MCl₂		D．	熔、沸点CH₄＜SiH₄＜GeH₄

6．已知短周期元素的离子aW³⁺、bX⁺、cY^2-、dZ^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	还原性：Z^-＞Y^2-		B．	原子半径：W＞X＞Y＞Z
	C．	离子半径：Y^2-＞Z^-＞X⁺＞W³⁺		D．	原子序数d＞c＞b＞a

5．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-		B．	Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、ClO^-、SO₄^2-		D．	Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-

4．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18gD₂O中含有的质子数均为10N_A
	B．	2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氢离子数目为N_A
	C．	标准状况下，22.4LSO₃所含有的分子数目为N_A
	D．	过氧化钠与水反应时生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

3．科学家预言，²⁹⁸₁₁₄F1将是最稳定的同位素，该同位素院子的中子数和质子数之差是（　　）

2．氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用．回答下列问题：
（1）下列含氮物质属于属于盐的是C非电解质的是A．
A．NH₃　　 B．NH₃•H₂O　　　　 C．NH₄NO₃　　　 D．HNO₃　　　 E．N₂
（2）写出NH₄NO₃电离方程式：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；．
（3）0.1mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是1：2，所含的原子数比是3：4．
（4）提示：中子数+质子数═相对原子质量，0.5mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有中子的数目为3.5N_A．
（5）标准状况下将11.2LNH₃气体溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物质的量浓度为1mol/L．

0 155647 155655 155661 155665 155671 155673 155677 155683 155685 155691 155697 155701 155703 155707 155713 155715 155721 155725 155727 155731 155733 155737 155739 155741 155742 155743 155745 155746 155747 155749 155751 155755 155757 155761 155763 155767 155773 155775 155781 155785 155787 155791 155797 155803 155805 155811 155815 155817 155823 155827 155833 155841 203614