题目内容

3．科学家预言，298114F1将是最稳定的同位素，该同位素院子的中子数和质子数之差是（　　）
A．70B．114C．184D．289

分析 在原子的表示方法中元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，并利用质量数=质子数+中子数、核外电子数等于核内质子数来分析．

解答 解：298114F1的质子数是114，质量数是298，中子数=质量数-质子数=298-114=184，所以故中子数与核外电子数之差为：184-114=70，故选A．

点评 本题考查原子的组成以及数量关系，明确质子数+中子数=质量数是解答的关键．

练习册系列答案
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13．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．
回答下列问题：
（1）元素电负性：D＜E；A、C单质熔点：A＞C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为分子晶体．
（3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是H2O形成分子间氢键，而H2S分子间只有范德华力
（4）有关资料报道：在40GPa高压下，将AB2用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是D
A、该晶体属于原子晶体                        
B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子   
D、每摩该晶体中含2mol σ键
（5）F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   
（2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
14．某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

（1）写出盛装浓硝酸的仪器名称分液漏斗，说明将铜粉分散在石棉绒中的原因增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分．
（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是N2（填化学式）．
（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．则D中一定发生反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作为向下调节量气管（或及时关闭K3）．
（5）I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18，.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为0.0720mol•L-1．
II．若实验测得F装置所收集到的气体在标况下体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应有 （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）：E装置中生成100mL、0.0720mol•L-1硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成．
11．下列图示的装置不属于原电池的是（　　）
A．
稀硫酸		B．
稀硫酸		C．
酒精		D．
氢氧化钠溶液
18．某元素R在其氢氧化物和硝酸盐中的化合价均为+n，若上述两化合物的式量分别为M、N，则n为（　　）
A．$\frac{（N-M）}{45}$B．$\frac{（M-N）}{45}$C．$\frac{（M-N）}{90}$D．$\frac{（N-M）}{90}$
8．下列是中学化学式中熟悉的物质：
①NaOH　②Cl2　③HCl　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥CO2　⑦NH4Cl2　⑧CaO⑨AlCl3
请完成下列问题：
Ⅰ．请用序号完成下列空格
（1）只存在非极性键的是②．
（2）既含有共价键又含有离子键的是①④⑦．
（3）属于共价化合物的是③⑥⑨，含极性键的离子化合物是①⑦．
Ⅱ．“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是上述中的④（填序号），用化学方程式来表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是AB_（填选项字母）
A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA
（3）某铁的化合物结构简式如图1所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3
③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．

（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．
12．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+（填离子符号）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化学式）．
（3）④和⑤的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程．
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 或．
（5）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为2：3．
13．下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．

（1）⑦的元素名称磷；
（2）④与⑨形成的化合物的电子式；
（3）比较②与③气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：NH3＞CH4 （化学式）；
（4）⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：HClO4（化学式）．

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