题目内容

4．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．18gD2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氢离子数目为NA
C．标准状况下，22.4LSO3所含有的分子数目为NA
D．过氧化钠与水反应时生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

分析 A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；
B、0.5mol硫酸溶液中氢离子的浓度为1mol/L；
C、标况下三氧化硫为固体；
D、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价．

解答 解：A、18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9NA个质子，故A错误；
B、0.5mol硫酸溶液中氢离子的浓度为1mol/L，故2L硫酸溶液中含有的氢离子的个数为2NA个，故B错误；
C、标况下三氧化硫为固体，故三氧化硫的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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14．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X的基态原子有12种运动状态不同的电子；
（2）ZM3-的离子空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为SP2杂化；
（3）W的元素符号MnW与YM易形成配合物W（YM）4，在W（YM）4中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-，O22+．
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

①图B中原子堆积方式为面心立方最密堆积，A、B中W原子的配位数之比为2：3．
②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．
③图A的堆积方式空间利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}×100%$（用含π的式子表示）
15．按要求填空：
（1）写出下列微粒的电子式：
N2 四氯化碳CO2    HClO氯化铵  Na2O2
（2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：
（3）下列物质属于离子晶体③⑤，属于分子晶体的是②⑦，原子 晶体①⑧．
①金刚石   ②干冰      ③氯化钠    ④铜    ⑤氢氧化钠     ⑥铁⑦碘   ⑧水晶．
12．下列条件下的反应，放出H2的速率最快的是（　　）
金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度
AMg0.11.5mol/L H2SO41020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CZn0.13mol/L CH3COOH1020℃
DFe0.13mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D
19．回答下列问题
（1）二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，1mol二氧化碳的质量是44g，它含有6.02×1023 个二氧化碳分子；4.4g二氧化碳中所含的氧原子数与49g H2S04中所含的氧原子数相等．
（2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是4.25g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加5.1g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等．
（3）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：2；氮原子和氧原子的个数之比为2：1；1mol该混合气体的质量为29.3g；22克该混合气体在标准状况下的体积为16.8L．
9．某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究．
【探究一】设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验．

（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是防暴沸．
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于硫酸后，将所得溶液分成两份．
（4）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为④；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为③．
①只有有Fe ②只有Fe3 O4③Fe3 O4和Fe ④一定有Fe3 O4，可能有Fe
（5）若要检测溶液中是否存在Fe2+，则另一份溶液中需要加入酸性高锰酸钾溶液（填试剂）来检验
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（6）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为75.2%．
16．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（　　）
A．3s2 3p3B．4s2C．4s2 4p1D．3s2 3p5
13．某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成．
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，该反应应在装置F中进行．
（2）为快速制O2和NH3，制取O2化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；制取NH3化学反应方程式为NH3•H2O=NH3↑+H2O．
（3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为（按装置先后顺序排列）

（4）装置C的作用是吸收多余NH3和水蒸气．
（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
14．某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液能（填“能”或“不能”）褪色，然后再加热试管，溶液恢复（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的Cl2，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液不恢复（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl2通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是HClO（填“HCl”或“HClO”）．

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