题目内容

2．氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用．回答下列问题：
（1）下列含氮物质属于属于盐的是C非电解质的是A．
A．NH3　　 B．NH3•H2O　　　　 C．NH4NO3　　　 D．HNO3　　　 E．N2
（2）写出NH4NO3电离方程式：NH4NO3=NH4++NO3-；．
（3）0.1mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是1：2，所含的原子数比是3：4．
（4）提示：中子数+质子数═相对原子质量，0.5mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有中子的数目为3.5NA．
（5）标准状况下将11.2LNH3气体溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物质的量浓度为1mol/L．

分析 （1）依据盐类的概念选择；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此解答即可；
（2）NH4NO3为盐类，属于强电解质，据此书写电离方程式即可；
（3）依据阿伏伽德罗定律以及其推论回答即可；
（4）1mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有的中子的物质的量是7mol，根据N=nNA来计算回答；
（5）依据c=$\frac{n}{Vaq}$以及n=$\frac{V}{Vm}$进行计算即可．

解答 解：（1）A．NH3属于氢化物，不能电离出离子，属于非电解质；
B．NH3•H2O 属于电解质；
C．NH4NO3属于盐类；
D．HNO3电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
E．N2属于单质，既不是电解质又不是非电解质；
故答案为：C；A；
（2）NH4NO3为盐类，属于强电解质，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-，故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-；
（3）0.1mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比即是它们的物质的量之比：0.1mol：0.2mol=1：2，所含的原子数比为：（1×6）：（2×4）=6：8=3：4，故答案为：1：2；3：4；
（4）1mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有的中子的物质的量是7mol，根据N=nNA，0.5mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有中子的数目为0.5×7mol×NA=3.5NA，
故答案为：3.5NA；
（5）500mL物质的量浓度为1mol/L的氨水，物质的量为：n=c×V=1mol/L×0.5L=0.5mol，0.5mol氨气的体积V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．

点评 本题主要考查的是物质的量的有关计算以及盐类电离方程式书写，非电解质概念等，难度不大．

练习册系列答案
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12．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
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（2）d的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3；k在空气中燃烧产物的分子构型为V形，中心原子的杂化形式为sp2，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图2中的序号）．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．

若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为12，一个晶胞中i原子的数目为4．
②该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．
13．下列各组物质中有极性共价键的是（　　）
A．I2B．MgCl2C．KClD．H2O
10．某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．根据图回答下列问题：
（1）写出A和E的结构简式CH2=CH2，．
（2）反应③的化学方程式CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应．
（3）反应⑤的化学方程式CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl，反应类型为取代反应．
（4）制备纯净的C最好选择反应②（填②或⑤）．
（5）A的一种式量最接近的同系物F聚合产物的结构简式为．
17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色强碱性溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO?、SO42?、I?
C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl?、CO32?
D．中性溶液中可能大量存在 Ba2+、K+、Cl?、SO42?
7．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）
A．稳定性：HCl＞H2S＞H2OB．熔、沸点HF＞HCl＞HBr
C．熔、沸点KCl＜MgO＜MCl2D．熔、沸点CH4＜SiH4＜GeH4
14．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A

（2）写出NaCN的电子式．
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是氧气，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl2时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2．
11．按要求回答下列问题：
（1）①1H、2H、3H     ②O2和O3    ③12CO2和14CO2    ④金刚石和石墨
同位素的是①；同种物质的是③；同素异形体的是②④（填序号）．
（2）写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式H++OH-=H2O．
（3）淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式，，固体甲与水的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，0.5mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目0.5NA．
（4）实验室制备氯气的方法：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O（写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
12．下列为原电池装置的是（　　）
A．
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乙醇		C．
稀硫酸		D．
稀硫酸

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