Question

7．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）

• A． 稳定性：HCl＞H₂S＞H₂O
• B． 熔、沸点HF＞HCl＞HBr
• C． 熔、沸点KCl＜MgO＜MCl₂
• D． 熔、沸点CH₄＜SiH₄＜GeH₄

Answer 1

分析 A．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．分子晶体中，气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但氢键影响氢化物的熔沸点；
C．离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高；
D．分子晶体中，气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比．

解答 解：A．因为非金属性O＞Cl＞S，所以稳定性：H₂O＞HCl＞H₂S，故A错误；
B．分子晶体中，气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但氢键影响氢化物的熔沸点，所以熔、沸点HF＞HBr＞HCl，故B错误；
C．离子半径Mg²⁺＜O^2-＜K⁺＜Cl^-，离子电荷数K⁺=Cl^-＜O^2-=Mg²⁺，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，因此熔、沸点MgO＞MgCl₂＞KCl，故C错误；
D．分子晶体中，气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以熔、沸点CH₄＜SiH₄＜GeH₄，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了非金属性、熔沸点的大小比较，掌握相关物质的化学键、分子间作用力与熔沸点的关系是解答的关键，题目难度不大．