题目内容

10．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子半径依次减小．E元素与其它元素不在同一周期．C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．A、B同周期，A2 B是离子化合物．请回答：
（1）A2 B的名称为硫化钠．C与E形成的具有10电子的4核分子的结构式为．
（2）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：SO2或H2O2 或Na2O2（任意写一种）．
（3）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为2H2SO4 （浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式2Na2 O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 或 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO．

分析 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子半径依次减小，C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，则C为N元素、D为O元素；E元素与其它元素不在同一周期，且E的原子半径小于氧，故E为H元素；A、B同周期，A2 B是离子化合物，A为+1价，B为-2价，则A为Na、B为S元素．

解答 解：有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子半径依次减小，C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，则C为N元素、D为O元素；E元素与其它元素不在同一周期，且E的原子半径小于氧，故E为H元素；A、B同周期，A2 B是离子化合物，A为+1价，B为-2价，则A为Na、B为S元素．
（1）A2 B为Na2S，名称为硫化钠，C与E形成的具有10电子的4核分子为NH3，结构式为，
故答案为：硫化钠；；
（2）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：SO2或H2O2 或Na2O2，
故答案为：SO2或H2O2 或Na2O2；
（3）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应的化学方程式为：2H2SO4 （浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：2H2SO4 （浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，其中一个反应的化学方程：2Na2 O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 或 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO，
故答案为：2Na2 O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 或 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

练习册系列答案
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20．下列离子方程式错误的是（　　）
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS03-
D．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）22Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
1．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为．有机物X的键线式为 ，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为C8H10
B．有机物Y  与X互为同系物
C．X因发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状烃Z，Z的一氯代物有2种
18．某元素R在其氢氧化物和硝酸盐中的化合价均为+n，若上述两化合物的式量分别为M、N，则n为（　　）
A．$\frac{（N-M）}{45}$B．$\frac{（M-N）}{45}$C．$\frac{（M-N）}{90}$D．$\frac{（N-M）}{90}$
5．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、ClO-、SO42-D．Fe3+、K+、SO42-、I-
15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是AB_（填选项字母）
A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA
（3）某铁的化合物结构简式如图1所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3
③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．

（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．硫化氢分子的电子式：B．S2-的结构示意图：
C．HClO的结构式：H-O-ClD．NH4Cl的电子式：
19．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．在标准状况下，22.4L C5H10所含的碳原子数目为5NA
B．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NA
C．18g水所含的电子数目为10NA
D．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA
20．已知FeCl2溶液和KI溶液能发生如下反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，该反应属于（　　）
A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．氧化还原反应

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