9．工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷．(1)已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l——青夏教育精英家教网——

9．工业上利用CO₂和H₂催化氢化可以制取甲烷．
（1）已知
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
据此，a=-166，利于该反应自发进行的条件是低温（选填“高温”或“低温”）．
（2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO₂加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b-催化剂I； c、d-催化剂II．甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数．请据图1分析：

①催化剂I实验，400℃～450℃时CO₂转化率下降的原因可能为温度高速率快2h已达平衡，反应放热升温平衡逆移，所以反应的CO₂减
少转化率下降．
②催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0．若不再改变温度，提高甲烷化选择性可以采取的一个措施：改用催化剂I或加压．（写出一个合理措施即可）
（3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是A、C、D．
A．单位时间内断裂2molC=O键的同时断裂4molC-H，说明该反应已达平衡
B．催化剂Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的大
C．甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡
D．催化剂Ⅰ下，300-450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢
（4）催化剂I实验，400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO₂和4mol H₂，CH₄物质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内CO₂平均反应速率为0.125mol•L^-1•h^-1．若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中n（CH₄）随时间t变化的趋势图．

8．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E．B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色．D气体能使品红褪色．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为AlCl₃•2FeSO₄．
（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₂↑+SO₃+Fe₂O₃．
（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为Al³⁺+2H⁺+6OH^-=AlO₂^-+4H₂O．
E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式SO₃+2KI=I₂+K₂SO₃．
（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是O₂．请设计实验方案验证之将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O₂．

7．某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干种，离子浓度都为0.1mol•L^-1．往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（　　）

	A．	若步骤中Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
	B．	无法确定原溶液中是否存在Cl^-
	C．	肯定存在的离子是SO₃^2-、Br^-，是否存在Na⁺、K⁺需要通过焰色反应来确定
	D．	肯定不存在的离子是Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，是否含NH₄⁺另需实验验证

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	木糖醇（　　）和葡萄糖（　　）互为同系物，均属于糖类
	B．	分子式为C₆H₁₄的有机物其一氯代物有三种，此有机物可能是3，3-二甲基丁烷
	C．	聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色
	D．	等质量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH₃OCOOCH₃）完全燃烧耗氧量一定不相同

5．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，五种元素在周期表中的相对位置如图所示．已知Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，下列说法正确的是（　　）

X		Y
		Z	W
		T

	A．	W、Z、T元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增
	B．	X、Y在自然界中都存在多种同素异形体，其氢化物的沸点一定是后者高
	C．	ZY₂、WY₂可以形成同种类型的晶体，它们都有杀菌消毒的作用
	D．	根据元素周期律，可以推测Y、Z、T元素的单质与H₂化合时的△H逐渐减少

4．下列说法或实验操作正确的是（　　）

	A．	容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
	B．	向3支试管中各加入2mL 0.1mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液和2mL 0.01mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液，将它们分别置于冰水、室温下、80℃热水中，观察比较褪色快慢
	C．	皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬脂酸钠
	D．	为保证实验安全，金属钠切割下来的表层物质应放回原试剂瓶，不能在研钵中研磨氯酸钾或硝酸钾

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
	B．	电解熔融氧化铝、粗硅的制取、生物炼铜、煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化
	C．	从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，但这并不意味着汽车不再排放氮氧化物
	D．	纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用

X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族．
请回答下列问题：
（1）R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，它的最高价氧化物的水化物的化学式为H₂Cr₂O₇
（2）XY₂分子的立体构型是V形，中心原子的杂化方式是sp³．
（3）Q与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为NiN．该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有12个．
（4）化合物QZ₄熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知QZ₄的晶体类型是分子晶体．QZ₄与热水反应的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl．

NH₄HSO₄在水溶液中的电离方程式为：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．现向100mL 0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	a点的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
	B．	b点的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
	C．	c点的溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e

20．根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	SO₂通入溴水中	溴水褪色	SO₂具有漂白性
B	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中	溶液变成黄色	氧化性：H₂O₂＞Fe²⁺
C	将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入KMnO₄酸性溶液中	KMnO₄酸性溶液褪色	乙烯使KMnO₄酸性溶液褪色
D	向a、b两支盛有KI₃溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液．	a试管中溶液变蓝 b试管中产生黄色沉淀	KI₃溶液中存在平衡I₃^--?I₂+I^-

0 155596 155604 155610 155614 155620 155622 155626 155632 155634 155640 155646 155650 155652 155656 155662 155664 155670 155674 155676 155680 155682 155686 155688 155690 155691 155692 155694 155695 155696 155698 155700 155704 155706 155710 155712 155716 155722 155724 155730 155734 155736 155740 155746 155752 155754 155760 155764 155766 155772 155776 155782 155790 203614