Question

5．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，五种元素在周期表中的相对位置如图所示．已知Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，下列说法正确的是（　　）

X		Y
		Z	W
		T

• A． W、Z、T元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增
• B． X、Y在自然界中都存在多种同素异形体，其氢化物的沸点一定是后者高
• C． ZY₂、WY₂可以形成同种类型的晶体，它们都有杀菌消毒的作用
• D． 根据元素周期律，可以推测Y、Z、T元素的单质与H₂化合时的△H逐渐减少

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为短周期元素，则X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，设X的原子序数为x，则10+x+2=4x，解得x=4，即X为C，Y为O，Z为S，W为Cl，T为Se，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：X、Y、Z、W为短周期元素，则X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，设X的原子序数为x，则10+x+2=4x，解得x=4，即X为C，Y为O，Z为S，W为Cl，T为Se，
A．原子半径为T＞Z＞W，最高价氧化的水化物的酸性为W＞Z＞T，故A错误；
B．C存在金刚石、石墨等同素异形体，O存在氧气、臭氧同素异形体，水中虽含氢键，但C的氢化物不确定，不能比较沸点，故B错误；
C．SO₂、ClO₂可以形成分子晶体，都有杀菌消毒的作用，故C正确；
D．非金属性越强，与氢气化合放出能量越多，则Y、Z、T元素的单质与H₂化合时的△H逐渐增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子序数的关系推断元素为解答该题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．