根据下列实验操作和观察到的现象.得出的结论一定是正确的是( ) 实验操作现象结论ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变成黄色氧化性:H2O2＞Fe2+C将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热.将生成的气体直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色D向a.b两支盛有KI3溶液的试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	SO₂通入溴水中	溴水褪色	SO₂具有漂白性
B	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中	溶液变成黄色	氧化性：H₂O₂＞Fe²⁺
C	将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入KMnO₄酸性溶液中	KMnO₄酸性溶液褪色	乙烯使KMnO₄酸性溶液褪色
D	向a、b两支盛有KI₃溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液．	a试管中溶液变蓝 b试管中产生黄色沉淀	KI₃溶液中存在平衡I₃^--?I₂+I^-

A．

B．

C．

D．

分析 A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应导致溴水褪色，该反应不能证明二氧化硫具有漂白性；
B．酸性条件下硝酸根离子的氧化性大于过氧化氢的氧化性；
C．乙醇能使KMnO₄酸性溶液褪色；
D．碘遇淀粉变蓝，I^-与AgNO₃溶液反应生成黄色沉淀．

解答解：A．将SO₂通入溴水中，溴水褪色，溴将二氧化硫氧化成硫酸，从而导致溴水褪色，溴水褪色原因不是因为二氧化硫具有漂白性，故A错误；
B．将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe（NO₃）₂溶液，溶液变黄色，亚铁离子被氧化，但硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能比较H₂O₂、Fe²⁺的氧化性，故B错误；
C．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液并加热可生成乙烯，先通过水可除去乙醇，防止干扰实验结论，故C错误；
D．由现象可知，KI₃溶液中存在 I₃^-?I₂+I^-平衡，分别加入淀粉溶液和AgNO₃溶液平衡均正向移动，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、氧化还原反应、化学平衡等，注重高考高频考点的考查，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	SO₂具有氧化性，用来杀菌消毒
	B．	氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
	C．	碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉
	D．	铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

11．

常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的氨水，溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）

	A．	HR为强酸
	B．	加入10 mL 氨水时，溶液中c（NH₄⁺）＞c（R^-）
	C．	c点溶液存在c（NH₄⁺）＜c（ R^-）
	D．	b点的离子浓度大于a点的离子浓度

8．下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误的是（　　）

A	B	C	D
利用燃气烧饭	古代制取陶瓷技术	萃取得到玫瑰精油	铁制品容易生锈
燃料的燃烧是氧化还原反应	用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化	玫瑰花中萃取玫瑰精油属于化学变化	在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀

15．世界上每年合成的近百万个新化合物中，约70%以上是有机化合物．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可生物降解的聚酯类高分子材料，PPG的一种合成路线如下：

已知：
ⅠR₁CH=CHR₂$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R₁COOH+R₂COOH
ⅡR₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$

回答下列问题：
（1）烃A的相对分子质量为70，A的结构简式为

．
（2）化合物B只有一个氯原子，由B生成C的化学方程式为

．
（3）F是医用消毒剂福尔马林的主要成分；由E和F生成G的反应类型为加成反应，
检验E中官能团可用的试剂为新制氢氧化铜（或新制银氨溶液）．
（4）D是直链结构，由D和H生成PPG的化学方程式为

．
（5）下列说法正确的是ad（填字母序号）．
a．G的分子式为C₃H₆O₂
b．H和乙醇互为同系物
c．G不可以发生消去反应
d．可通过元素分析仪、燃烧法测定元素种类
（6）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：

．
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1．

5．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，五种元素在周期表中的相对位置如图所示．已知Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，下列说法正确的是（　　）

X	Y
	Z	W
	T

	A．	W、Z、T元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增
	B．	X、Y在自然界中都存在多种同素异形体，其氢化物的沸点一定是后者高
	C．	ZY₂、WY₂可以形成同种类型的晶体，它们都有杀菌消毒的作用
	D．	根据元素周期律，可以推测Y、Z、T元素的单质与H₂化合时的△H逐渐减少

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉溶液与少量硫酸共热后，加NaOH溶液至碱性，再加碘水无明显现象，说明淀粉已水解完全
	B．	称取一定量已潮解的NaOH，配成一定体积溶液，取该溶液滴定未知浓度盐酸，则盐酸测定浓度偏高
	C．	电器设备所引起的火灾，可用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火
	D．	往硫酸铝溶液中加入过量氨水，溶液先浑浊后澄清，说明氢氧化铝具有两性

9．工业上通过电解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO₂约a%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分．
I．（1）为了测量软锰矿中MnO₂含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO₂含量60%．（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程MnO₂+CuS+2H₂SO₄=S+2H₂O+CuSO₄+MnSO₄．
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺．
（4）图2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na₂SO₄固体因溶解而减少，防止Na₂SO₄固体转变为Na₂SO₄•10H₂O晶体．
（5）用惰性电极电解MnSO₄和ZnSO₄制得Zn和MnO₂的总反应是：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Zn+MnO₂+2H₂SO₄．
（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO₂、MnCO₃、ZnCO₃以外，还有Zn（写化学式）．

10．下列反应过程中能引入卤素原子的是（　　）
①消去反应②取代反应③加成反应④水解反应．

试题分类