9．下列有关性质的比较.不能用元素周期律解释的是( )A．酸性 HCl＞H2SO3B．金属性 Mg＞AlC．碱性 NaOH＞Mg(OH)2D．稳定性 HF＞HCl——青夏教育精英家教网——

9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

酸性 HCl＞H₂SO₃

金属性 Mg＞Al

碱性 NaOH＞Mg（OH）₂

稳定性 HF＞HCl

8．下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误的是（　　）

A	B	C	D
利用燃气烧饭	古代制取陶瓷技术	萃取得到玫瑰精油	铁制品容易生锈
燃料的燃烧是氧化还原反应	用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化	玫瑰花中萃取玫瑰精油属于化学变化	在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀

7．氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=+44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
则△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：3N₂H₄$?_{△}^{催化剂}$N₂+4NH₃；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等（任写一种）．

（3）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图2所示．
①氮化硅的化学式为Si₃N₄．
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F₂．

6．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．它的一种合成路线如下：

已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
③R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$

回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是醛基、羟基．
（2）各相应反应的有机反应类型为：B→C加成反应，I→J酯化反应．
（3）写出F生成G的化学方程式

．
（4）写出J的结构简式

．
（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式

．
①FeCl₃溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③苯环上只有两个对位取代基；
④能发生水解反应．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F³⁺核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH₃与H₂O分子间存在氢键．
（3）化合物FD₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是

．
（4）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为4．
（5）化合物ECAB与足量的浓硝酸混合加热，气体产物有三种，其中一种呈红棕色；另两种均为无色，且这两种气体都能参与大气循环，其分子均为非极性分子．写出该反应的离子方程式2SCN^-+20 H⁺+22 NO₃^-=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+22NO₂↑+10H₂O．

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L SO₃ 中所含分子数为N_A
	B．	含1mol硅原子的SiO₂晶体中Si-O键的个数为4N_A
	C．	10L PH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A
	D．	1L 1 mol•L^-1 FeCl₃溶液完全水解产生的Fe（OH）₃胶体粒子数为N_A

3．某溶液中可能含有K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、S^2-、I^-、SO₄^2-，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

K⁺

NH₄⁺

2．下列有关化学与环境、生活的说法中，正确的是（　　）

	A．	汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因
	B．	碘是人体必需的微量元素，但食用过量也会引起甲亢
	C．	纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
	D．	明矾是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	食盐、糖和醋都可做食品防腐剂
	B．	青蒿素可以用于治疗疟疾
	C．	鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析
	D．	油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

20．下列减小环境污染的方法，其原理不涉及化学变化的是（　　）

	A	B	C	D
污染	废旧热固性塑料	煤燃烧	含Hg²⁺的工业废水	生活垃圾
方法	粉碎作为填充剂	煤中加入适量石灰石	加入Na₂S溶液	焚烧发电

0 155594 155602 155608 155612 155618 155620 155624 155630 155632 155638 155644 155648 155650 155654 155660 155662 155668 155672 155674 155678 155680 155684 155686 155688 155689 155690 155692 155693 155694 155696 155698 155702 155704 155708 155710 155714 155720 155722 155728 155732 155734 155738 155744 155750 155752 155758 155762 155764 155770 155774 155780 155788 203614