题目内容

1.下列说法不正确的是(  )
A.食盐、糖和醋都可做食品防腐剂
B.青蒿素可以用于治疗疟疾
C.鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析
D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

分析 A.食盐具有咸味,食盐腌制食品,以抑制细菌的滋生,常用作调味品和防腐剂;醋酸既具有酸性,又具有酸味;糖使食品中水减少,抑制微生物生长;
B.青蒿素(C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物;
C.醋酸铅为重金属盐,能使蛋白质变性;
D.油脂为高级脂肪酸甘油酯.

解答 解:A.食盐腌制食品,食盐进入食品内液产生浓度差,形成细菌不易生长的环境,可作防腐剂,食盐具有咸味,所以食盐可作调味剂;醋具有酸性,可作防腐剂,醋具有酸味,可作调味剂,糖使食品中水减少,抑制微生物生长,则食盐、糖和醋都可做食品防腐剂,故A正确;
B.青蒿素(C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物,故B正确;
C.醋酸铅为重金属盐,能使蛋白质变性,则鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生变性,为不可逆过程,故C错误;
D.油脂为高级脂肪酸甘油酯,则油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐,称为皂化反应,故D正确;
故选C.

点评 本题考查物质的性质、用途,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及化学与生活等为解答该题的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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10.高纯氧化铁性能稳定,无毒、无臭、无味,是食品、药品、化妆品常用着色剂.
某实验小组用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)为原料,以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁.实验过程中的主要操作步骤如图1:

已知:试剂X是浓盐酸,HCl(浓)+FeCl3?HFeCl4
请回答下列问题:
(1)据上述实验操作过程判断,下列实验装置中如图2,没有用到的是①④(填序号)

(2)用萃取剂Y萃取的步骤中:
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在水相(填“水”或“有机”)相中.
②实验时分3次萃取并合并萃取液,这样操作的目的是提高萃取率,提高产量.
③以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是ABC.
A.溶液中加入Y,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图3用力振摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.分液时,将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,打开旋塞,待下层液体完全流尽时,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
(3)下列试剂中,作反萃取剂Z的最佳选择是A,反萃取能发生的原因是加高纯水时,c(HCl)降低,平衡向转化为FeCl3的方向移动.
A.高纯水        B.盐酸          C.稀硫酸      D.酒精
(4)据上述实验操作过程判断,本实验若用适量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液,是否合理并请说明理由不合理,采用蒸发、灼烧操作后,高纯氧化铁中会有大量NaCl残留在其中.
(5)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+,然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定(还原产物是Cr3+).现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe2+,用0.1000mol•L-1的标准溶液进行滴定.
①滴定起始和终点的液面位置如图如图4,则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为20.00mL.
②产品中铁的含量为$\frac{0.672}{W}$×100%(假设杂质不与K2Cr2O7反应).

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