题目内容

20．下列减小环境污染的方法，其原理不涉及化学变化的是（　　）
ABCD
污染废旧热固性塑料煤燃烧含Hg2+的工业废水生活垃圾
方法粉碎作为填充剂煤中加入适量石灰石加入Na2S溶液焚烧发电
A．AB．BC．CD．D

分析 A．粉碎塑料没有新物质生成；
B．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2；
C．含Hg2+的工业废水加入Na2S溶液反应生成硫化汞沉淀；
D．焚烧发电有新物质生成．

解答 解：A．粉碎塑料没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．含Hg2+的工业废水加入Na2S溶液反应生成硫化汞沉淀，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．焚烧发电有新物质生成，属于化学变化，故D正确．
故选A．

点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（　　）
A．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖
B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合后会有Ag2CrO4沉淀产生
11．3，8-癸二醇是一种医药中间体，其结构式如图．下列关于3，8-癸二醇的叙述正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为C10H20O2
B．该有机物与乙二醇、甘油互为同系物
C．1mol该有机物一定条件下与Na完全反应最多可生成22.4L氢气
D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
8．一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

下列有关叙述正确的是（　　）
A．物质A是苯甲醇的同系物
B．物质B能发生取代、加聚等反应
C．可用氯化铁溶液鉴别物质C中是否含有CH3（CH2）17OH杂质
D．1 mol物质C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
15．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为C＞N＞O＞H，碳原子核外有6种运动状态不同的电子．
（2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“=”或“＞”），写出氰化钠的电子式．
（3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理．
①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为NaHCO3
②NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色．写出该反应的离子方程式S2O32-+CN-=SCN-+SO32-．
（4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=CO2+NO2-+NO3-；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
5．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键．
（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是．
（4）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．
（5）化合物ECAB与足量的浓硝酸混合加热，气体产物有三种，其中一种呈红棕色；另两种均为无色，且这两种气体都能参与大气循环，其分子均为非极性分子．写出该反应的离子方程式2SCN-+20 H++22 NO3-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+22NO2↑+10H2O．
12．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

下列说法正确的是（　　）
A．丙中一定含有羧基B．甲不可以与HBr发生取代反应
C．甲、乙、丙都能发生氧化反应D．可以用溴水检验乙中的碳碳双键
9．工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷．
（1）已知 
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
据此，a=-166，利于该反应自发进行的条件是低温（选填“高温”或“低温”）．
（2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b-催化剂I； c、d-催化剂II．甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数．请据图1分析：

①催化剂I实验，400℃～450℃时CO2转化率下降的原因可能为温度高速率快2h已达平衡，反应放热升温平衡逆移，所以反应的CO2减
少转化率下降．
②催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0．若不再改变温度，提高甲烷化选择性可以采取的一个措施：改用催化剂I或加压．（写出一个合理措施即可）
（3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是A、C、D．
A．单位时间内断裂2molC=O键的同时断裂4molC-H，说明该反应已达平衡
B．催化剂Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的大
C．甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡
D．催化剂Ⅰ下，300-450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢
（4）催化剂I实验，400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内CO2平均反应速率为0.125mol•L-1•h-1．若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中n（CH4）随时间t变化的趋势图．
10．现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，直接以水煤气（CO、H2的体积比为1：1）为燃料，其工作原理如图所示．
请回答下列问题：
（1）A极为负极，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）B极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（3）电池总反应式为CO+H2+O2=CO2+H2O．

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