题目内容
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L SO3 中所含分子数为NA | |
| B． | 含1mol硅原子的SiO2晶体中Si-O键的个数为4NA | |
| C． | 10L PH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA | |
| D． | 1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA |
分析 A、标况下三氧化硫为固体；
B、1个硅原子形成4条硅氧键；
C、pH=1的硫酸溶液中，氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、1个硅原子形成4条硅氧键，故含1mol硅原子的二氧化硅晶体中含4mol硅氧键，即4NA条，故B正确；
C、pH=1的硫酸溶液中，氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L，故10L溶液中氢离子的物质的量为1mol，个数为NA个，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
15．下表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
下列有关说法不正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
| A． | 若H2C2O4 与等物质的量的 KOH反应后所得溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-） | |
| B． | 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3- | |
| C． | 常温下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释过程中，表达式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的数据变大 | |
| D． | pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ） |
12．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 容器中可能有固体残渣 | B． | 所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+ | ||
| C． | 原固体中n（Fe2O3）＞n（Cu） | D． | 再加入铜后，溶液红色逐渐褪去 |
．
；D中含氧官能团的名称是羟基；④的反应类型是消去反应．
．
．
．
9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 酸性 HCl＞H2SO3 | B． | 金属性 Mg＞Al | C． | 碱性 NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 稳定性 HF＞HCl |
16．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu．
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2．
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
并说明该装置制备Cu2O的原理阴极电极反应：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，获得Cu2O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
变化如下表所示．
下列叙述正确的是cd（填字母代号）．
a．实验的温度：T2＜T1
b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：| 方法I | 用碳粉在高温条件下还原CuO |
| 方法II | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
| 方法III | 电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑ |
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu．
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2．
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
并说明该装置制备Cu2O的原理阴极电极反应：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，获得Cu2O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
变化如下表所示．
| 序号 | Cu2O a克 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | 方法II | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | 方法III | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | 方法III | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
a．实验的温度：T2＜T1
b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
13．
X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（ ）
X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（ ）| A． | U、X、W 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强 | |
| B． | 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | XZ2、YZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同 | |
| D． | T元素与U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4 |
