题目内容
2．下列有关化学与环境、生活的说法中，正确的是（ ）| A． | 汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因 | |
| B． | 碘是人体必需的微量元素，但食用过量也会引起甲亢 | |
| C． | 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 | |
| D． | 明矾是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒 |
分析 A．汽车尾气的排放主要含氮的氧化物；
B．碘为人体必需的微量元素，过多、过少都影响人的成长；
C．人体内没有纤维素酶；
D．明矾水解生成胶体，具有吸附性，不具有强氧化性．
解答 解：A．汽车尾气的排放主要含氮的氧化物，而二氧化碳为造成温室效应的主要原因，故A错误；
B．碘为人体必需的微量元素，过多、过少都影响人的成长，则食用过量也会引起甲亢，故B正确；
C．人体内没有纤维素酶，则纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，故C错误；
D．明矾水解生成胶体，具有吸附性，不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的性质、用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学与生活等为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．下列有关0.2 mol/L Fe（NO3）2溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中Na+、K+、[Fe（CN）6]3-、I- 可以大量共存 | |
| B． | 滴加稀硫酸，充分振荡无现象 | |
| C． | 通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2++S2-═FeS↓ | |
| D． | 50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe |
13．
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0 | |
| B． | 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 | |
| C． | 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 | |
| D． | 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 |
10．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 | |
| B． |  所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层 | |
| C． |  所示装置，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | |
| D． |  所示装置，除去SO2中混有的少量HCl气体 |
17．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH （三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
（1）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置E的作用是吸收多余氯气和氯化氢；
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物Cl3CCOOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，可采用蒸馏的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管．
（4）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（保留3位有效数字）
滴定的反应原理：
CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强：分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH （三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 熔点/℃ | -1 14.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物Cl3CCOOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，可采用蒸馏的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管．
（4）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（保留3位有效数字）
滴定的反应原理：
CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强：分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．
14．下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）
| 操作及现象 | 结论 | |
| A | 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结． | NH4Cl固体可以升华 |
| B | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
| C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色． | Br-还原性强于Cl- |
| D | 将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 | 在水中的溶解度 Mg（OH）2＜Fe（OH）3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 自然界中植物通过光合作用将太阳能转化为生物质能，而农村沼气池的建造、农作物制乙醇，都是有效的利用生物质能 | |
| B． | 纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物 | |
| C． | 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路” | |
| D． | 同位素在医学显像、诊断和治疗，以及在改进农产品质量、增加产量等技术方面应用广泛 |
