19．共聚法是将共聚单体引入纤维高聚物分子链中.可提高难燃性．此法可改进有机高分子化合物的性质.高分子聚合物W的合成路线如下:已知:(1)A为芳香烃.N含有甲基(2)M的结构简式为:．(3)R-CH2——青夏教育精英家教网—

19．共聚法是将共聚单体引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性．此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：

已知：
（1）A为芳香烃，N含有甲基
（2）M的结构简式为：

．
（3）R-CH₂OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示烃基）．
（1）B的结构简式是

；D中含氧官能团的名称是羟基；④的反应类型是消去反应．
（2）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是

．
（3）②的反应试剂是HCl，设计该反应的目的是保护碳碳双键不被氧化
（4）F与P按照物质的量之比为1：1发生共聚生成W的化学方程式是

．
（5）分子组成比E少2个CH₂的有机物X有多种同分异构体，其中符合下列条件的X的同分异构体有9 种；
a．能与氢氧化钠溶液反应
b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H₂，请写出其中1mol该有机物最多消耗1mol氢氧化钠的一种同分异构体的结构简式

．

18．碳酸二甲酯（

简称DMC）是油漆、胶粘剂行业的环保型绿色溶剂．DMC的合成方法很多，如以乙烯为原料，与甲醇进行酯交换的合成路线如下：

已知一定条件下，DMC也能发生酯交换反应：

（1）写出A物质的一种同分异构体的名称：乙醛；
（2）写出C的结构简式：HOCH₂CH₂OH；A与CO₂的反应类型是加成反应；
（3）写出DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：CH₃OOCOOCH₃+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+2CH₃OH；
（4）苯酚与DMC的反应因反应物用量不同，也可得到化合物F，写出F的结构简式：

；
（5）参照物质B的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备

的合成路线（注明必要的反应条件）

．合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

17．

某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl₃CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH （三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：

	C₂H₅OH	CCl₃CHO	CCl₃COOH	C₂H₅Cl
熔点/℃	-1 14.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置E的作用是吸收多余氯气和氯化氢；
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物Cl₃CCOOH、C₂H₅Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，可采用蒸馏的方法从D中的混合物分离出CCl₃COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管．
（4）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（保留3位有效数字）
滴定的反应原理：
CCl₃CHO+OH^-→CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂→H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
（5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强：分别测定0.1mol•L^-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．

16．用如图1所示装置分别进行实验，请回答下列问题：

实验	A中试剂	B中试剂	C中液体
I	饱和食盐水	电石	H₂O
II	浓氨水	NaOH固体	CCl₄
III		生铁	H₂O
IV	NaOH溶液	镁铝合金	H₂O

（1）导管E的作用是：保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使液体能顺利滴下、消除因液体的滴入引起的体积误差；
（2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，产生的气体经验纯后点燃，现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（3）实验Ⅱ剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中如图2，不能防止倒吸的是be；
（4）实验Ⅲ的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．则A中试剂可选用ac（填序号）；
a．NaOH溶液 b．C₂H₅OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是C管的液面上升，D管液面下降；
（5）写出实验IV中发生反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

15．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为C＞N＞O＞H，碳原子核外有6种运动状态不同的电子．
（2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“=”或“＞”），写出氰化钠的电子式

．
（3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理．
①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H₂O₂+H₂O→A+NH₃↑，则A的化学式为NaHCO₃
②NaCN与Na₂S₂O₃二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe³⁺显血红色．写出该反应的离子方程式S₂O₃^2-+CN^-=SCN^-+SO₃^2-．
（4）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并放出CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO₂+CO₃^2-=CO₂+NO₂^-+NO₃^-；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

14．下列反应可用离子反应方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O表示的是（　　）

	A．	Ca（HCO₃）₂与NaOH溶液反应		B．	Ca（HCO₃）₂与澄清石灰水反应
	C．	NaHCO₃与澄清石灰水反应		D．	NH₄HCO₃与澄清石灰水反应

13．氯化硫（S₂Cl₂）的结构式为Cl-S-S-Cl，常温下为浅黄色油状液体，遇与水即分解：2S₂Cl₂+2H₂O→4HCl+SO₂↑+3S↓．下列有关此反应的说法正确的是（　　）

	A．	S₂Cl₂做氧化剂，H₂O做还原剂
	B．	每生成l mol SO₂转移4 mol电子
	C．	氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3
	D．	每生成48g硫会断裂2mol氢氧键

12．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	容器中可能有固体残渣		B．	所得溶液中存在Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺
	C．	原固体中n（Fe₂O₃）＞n（Cu）		D．	再加入铜后，溶液红色逐渐褪去

11．

常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的氨水，溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）

	A．	HR为强酸
	B．	加入10 mL 氨水时，溶液中c（NH₄⁺）＞c（R^-）
	C．	c点溶液存在c（NH₄⁺）＜c（ R^-）
	D．	b点的离子浓度大于a点的离子浓度

10．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	所示装置，蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体
	B．	所示装置，分离CCl₄萃取I₂水后的有机层
	C．	所示装置，证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
	D．	所示装置，除去SO₂中混有的少量HCl气体

0 155593 155601 155607 155611 155617 155619 155623 155629 155631 155637 155643 155647 155649 155653 155659 155661 155667 155671 155673 155677 155679 155683 155685 155687 155688 155689 155691 155692 155693 155695 155697 155701 155703 155707 155709 155713 155719 155721 155727 155731 155733 155737 155743 155749 155751 155757 155761 155763 155769 155773 155779 155787 203614

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