Question

12．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（　　）

• A． 容器中可能有固体残渣
• B． 所得溶液中存在Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺
• C． 原固体中n（Fe₂O₃）＞n（Cu）
• D． 再加入铜后，溶液红色逐渐褪去

Answer 1

分析 将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，据此分析．

解答 解：将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，
A．氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误；
B．向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，所以溶液中存在Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，故B正确；
C．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，所以原固体中n（Fe₂O₃）＞n（Cu），故C正确；
D．分析可知铁离子过量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，加入铜发生反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡逆向进行，铁离子消失后溶液红色褪去，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，主要是反应顺序和反应产物的判断，注意能反应的不能共存，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．