题目内容

16．用如图1所示装置分别进行实验，请回答下列问题：
实验A中试剂B中试剂C中液体
I饱和食盐水电石H2O
II浓氨水NaOH固体CCl4
III生铁H2O
IVNaOH溶液镁铝合金H2O

（1）导管E的作用是：保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使液体能顺利滴下、消除因液体的滴入引起的体积误差；
（2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，产生的气体经验纯后点燃，现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（3）实验Ⅱ剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中如图2，不能防止倒吸的是be；
（4）实验Ⅲ的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．则A中试剂可选用ac（填序号）；
a．NaOH溶液        b．C2H5OH       c．NaCl溶液     d．稀硫酸
能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是C管的液面上升，D管液面下降；
（5）写出实验IV中发生反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

分析 （1）E管是保持恒压，使液体顺利流下，减少液体滴入对体积测定的影响；
（2）实验I烧瓶B中发生反应是电石和饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔验证纯度后点燃火焰明亮且伴有黑烟；
（3）极易溶于水的气体，若吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象；
（4）发生吸氧腐蚀应在碱性或中性溶液中进行；发生吸氧腐蚀时，消耗氧气，量气管右端液面下降，左端液面上升；
（5）镁铝合金在氢氧化钠溶液中，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，若读数时C管液面低于D管液面，测定氢气体积减小，铝的质量减小，镁的质量增大；

解答 解：（1）导管E的作用是保持恒压，使液体顺利流下，减少液体滴入对体积测定的影响，作用为：保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使液体能顺利滴下、消除因液体的滴入引起的体积误差
故答案为：保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使液体能顺利滴下、消除因液体的滴入引起的体积误差；
（2）实验I烧瓶B中发生反应是电石和饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，产生的气体经验纯后点燃，现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（3）a、对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管外联双球状导管内伸入到液体中，液体进入双球内，防止进入前端装置，能防止倒吸，故a正确；
b、吸收装置中的导管下联漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性气体，不能防止倒吸；故b错误；
c、对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故c正确；
d、氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，所以导管通入四氯化碳中，气泡向上到水层溶解，能防止倒吸，故d正确；
e、氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶口，液体经进气管倒流入前端装置，产生倒吸，故e错误；
f、氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶底部，液体不能流入前端装置，能防止倒吸，故f正确；
所以能防倒吸的吸收装置有acdf，不能防倒吸的是be；
故答案为：be；
（4）钢铁在中性或弱碱性环境中易发生吸氧腐蚀，乙醇是非电解质不等形成原电池，稀硫酸溶液中氢离子在正极得到电子生成氢气，发生析氢腐蚀，故选ac，吸氧腐蚀消耗氧气，故量气管右端D中液面下降，左端C中液面上升，
故答案为：ac；C管的液面上升，D管液面下降；
（5）镁铝合金在氢氧化钠溶液中，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，若读数时C管液面低于D管液面，测定氢气体积减小，铝的质量减小，镁的质量增大；测出的镁铝合金中镁的质量分数将偏高，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；偏高；

点评 本题考查了物质组成的探究和含量测定，原电池原理和物质性质的理解应用是解题关键，注意实验步骤的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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