题目内容
13．氯化硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，常温下为浅黄色油状液体，遇与水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．下列有关此反应的说法正确的是（ ）| A． | S2Cl2做氧化剂，H2O做还原剂 | |
| B． | 每生成l mol SO2转移4 mol电子 | |
| C． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3 | |
| D． | 每生成48g硫会断裂2mol氢氧键 |
分析 反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，以此对各选项进行判断．
解答 解：A．只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
B．S元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1molSO2转移3mol电子，故B正确；
C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，氧化产物是二氧化硫，还原产物是单质硫，氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3，故C正确；
D．48gS的物质的量为：$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，根据反应可知，生成1.5molS，1mol水分子中含有2mol共价键，所以每生成48g硫会断裂2mol共价键，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查氧化还原反应的应用，为高频考点，题目难度中等，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，试题侧重分析与应用能力的考查．
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3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1H和2H是不同的核素，它们的中子数相同 | |
| B． | 6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等 | |
| C． | 14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等 | |
| D． | 13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等 |
4．
根据表中的信息判断下列说法错误的是（ ）
根据表中的信息判断下列说法错误的是（ ）| 物质 | 外观 | 燃烧热/（kJ•mol-1） |
| 金刚石 | 无色、透明固体 | 395.4 |
| 石墨 | 灰黑，不透明固体 | 393.5 |
| A． | 由表中信息可得如图所示的图象 | |
| B． | 由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1 | |
| C． | 由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点 | |
| D． | 石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 |
1．下列说法不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 | |
| B． | 与冷水反应的速率：Na＞Mg | |
| C． | 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 | |
| D． | 原子半径：Al＞Si＞P |
8．一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：
下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 物质A是苯甲醇的同系物 | |
| B． | 物质B能发生取代、加聚等反应 | |
| C． | 可用氯化铁溶液鉴别物质C中是否含有CH3（CH2）17OH杂质 | |
| D． | 1 mol物质C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH |
简称DMC）是油漆、胶粘剂行业的环保型绿色溶剂．DMC的合成方法很多，如以乙烯为原料，与甲醇进行酯交换的合成路线如下：
；
的合成路线（注明必要的反应条件）
．合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
．
X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为nsnnp2n；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| B． | 在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu | |
| C． | 常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS） | |
| D． | 常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线 |