Question

11．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的氨水，溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）

• A． HR为强酸
• B． 加入10 mL 氨水时，溶液中c（NH₄⁺）＞c（R^-）
• C． c点溶液存在c（NH₄⁺）＜c（ R^-）
• D． b点的离子浓度大于a点的离子浓度

Answer 1

分析 A．根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；
B．b点溶液pH=7，此时加入10mLHR，HR与一水合氨的浓度、体积相等，则二者恰好反应；
C．c点时溶液的pH＞7，混合液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-）；
D．溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强．

解答 解：A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A错误；
B．体积图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH₄R，铵根离子与R^-的水解程度相等，则溶液中c（NH₄⁺）=c（R^-），故B错误；
C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-），故C错误；
D．溶液的导电能力与离子浓度有关，b点导电能力强，说明b点的离子浓度大于a点的离子浓度，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较、溶液导电性及其影响等知识，题目难度中等，明确酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．