4．已知甲酸的酸性比乙酸强.那么相同温度下( )A．甲酸溶液中水的离子积Kw比乙酸强B．c(酸)相同时.甲酸的导电性比乙酸强C．c(H+)相同时.乙酸的物质的量浓度比甲酸大D．c(酸)相同时.甲酸溶液——青夏教育精英家教网——

4．已知甲酸的酸性比乙酸强，那么相同温度下（　　）

	A．	甲酸溶液中水的离子积K_w比乙酸强
	B．	c（酸）相同时，甲酸的导电性比乙酸强
	C．	c（H⁺）相同时，乙酸的物质的量浓度比甲酸大
	D．	c（酸）相同时，甲酸溶液的pH比乙酸大

3．相同温度下，pH和体积均相同盐酸和醋酸两种溶液，它们的（　　）

	A．	溶液中溶质的物质的量相等		B．	溶液中的c（H⁺）相等
	C．	与足量锌粉反应产生的H₂量相等		D．	可以电离出来的n（H⁺）相等

2．25℃时某溶液中OH^-的浓度是H⁺浓度的10000倍，该溶液的pH为（　　）

1．下列分子中每个原子的最外层都满足8电子的是（　　）

F₂

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小．
（2）25℃时，将pH=9的Na0H溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH_a+pH_b=13．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=8．请分析其原因：BOH为弱碱，c（BOH）?c（HCl），等体积混合两溶液时，BOH过量，反应后溶液呈碱性．

19．在相同温度下，体积相等且pH均等于3的盐酸和醋酸溶液，分别加蒸馏水稀释100倍后，下列分析中正确的是（　　）

	A．	二者的pH仍然相等且均为5		B．	盐酸的pH大
	C．	醋酸的pH大		D．	盐酸的pH为5，醋酸的pH在3～5之间

向100mL 3mol•L^-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多种成分，可能是NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃．
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol•L^-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示．
①加人盐酸200mL之前，无气体产生．写出OA段发生反应的离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O；CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
②产生的CO₂在标准状况下的体积为2240mL．
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol•L^-1（溶液体积的变化忽略不计）．

17．下列溶液中H⁺的浓度相同，则其物质的物质的量浓度最大的是（　　）

16．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

将CO₂溶于水中

Na₂O₂溶于水中

将SO₃溶于水中

NaHSO₄溶于水中

15．将c（H⁺）为10^-2mol/L的醋酸和盐酸溶液分别加水稀释100倍，得两溶液的c（H⁺）分别为a和b，则a和b的关系是（　　）

0 155545 155553 155559 155563 155569 155571 155575 155581 155583 155589 155595 155599 155601 155605 155611 155613 155619 155623 155625 155629 155631 155635 155637 155639 155640 155641 155643 155644 155645 155647 155649 155653 155655 155659 155661 155665 155671 155673 155679 155683 155685 155689 155695 155701 155703 155709 155713 155715 155721 155725 155731 155739 203614