题目内容
4．已知甲酸的酸性比乙酸强，那么相同温度下（ ）| A． | 甲酸溶液中水的离子积Kw比乙酸强 | |
| B． | c（酸）相同时，甲酸的导电性比乙酸强 | |
| C． | c（H+）相同时，乙酸的物质的量浓度比甲酸大 | |
| D． | c（酸）相同时，甲酸溶液的pH比乙酸大 |
分析 A、温度一定水的离子积是一个常数；
B、导电性强说明离子浓度大；
C、c（H+）相同时，乙酸的电离度小于甲酸；
D、氢离子浓度越大PH值越小．
解答 解：A、水的离子积是温度的函数，温度一定水的离子积一定，与水的强弱无关，故A错误；
B、导电性强说明离子浓度大，而甲酸和乙酸都是一元酸，所以甲酸的电离程度大，故B正确；
C、c（H+）相同时，乙酸的电离度小于甲酸，所以c（H+）相同时，乙酸的物质的量浓度比甲酸大，故C正确；
D、氢离子浓度越大PH值越小，所以c（酸）相同时，甲酸溶液的pH比乙酸小，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查了弱电解质的判断，熟悉电解质强弱的概念、熟悉水的离子积是温度的函数是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．下列实验数据合理的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取11.70g食盐 | |
| B． | 用量筒量取20.00mL未知浓度的盐酸注入锥形瓶 | |
| C． | 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去20.10mL NaOH溶液 | |
| D． | 用广泛pH试纸测某溶液的pH=3.5 |
，写出F的一种同素异形体金刚石（C60、石墨等），D分子的空间构型为三角锥形．
12．25℃时某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5：1，则此溶液（ ）
| A． | 电离度α为10% | B． | α=20% | ||
| C． | pH=1 | D． | c（OH-）=1×10-12mol/L |
19．在相同温度下，体积相等且pH均等于3的盐酸和醋酸溶液，分别加蒸馏水稀释100倍后，下列分析中正确的是（ ）
| A． | 二者的pH仍然相等且均为5 | B． | 盐酸的pH大 | ||
| C． | 醋酸的pH大 | D． | 盐酸的pH为5，醋酸的pH在3～5之间 |
9．对于有气体参加的化学反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 | |
| B． | 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 | |
| C． | 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 | |
| D． | 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 |
