题目内容

17．下列溶液中H+的浓度相同，则其物质的物质的量浓度最大的是（　　）
A．HCLB．HIC．HFD．H2SO4

分析 强酸为强电解质完全电离，弱酸为弱电解质，部分电离，氯化氢、碘化氢、硫酸都是强电解质，氟化氢为弱电解质，据此解答．

解答 解：HCl、HI、H2SO4为强酸，完全电离，HF为弱酸，部分电离，则H+相同时HF溶液中含有大量的未电离的HF分子，因此HF的物质的量浓度最大，
故选：C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，明确强弱电解质的电离特点为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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7．下列叙述正确的是（　　）
A．S2-的结构示意图是B．HCl 的电子式为H+[：Cl：]-
C．H2O的结构式为H-O-HD．还原性：HCl＞H2S
8．下列试剂或实验方法能鉴别CH4和CH2=CH2的是ABC，能除去CH4中的CH2=CH2的是AB
A、溴水   B、溴的四氯化碳溶液  C、酸性KMnO4
D、水     E、NaOH溶液         F、稀HCl．
5．水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc（H+），pCl=-lgc（Cl-）]，下列说法错误的是（　　）
A．正常海水（Cl-的浓度大于0.1mol•L-1）中汞元素的主要存在形态是HgCl42-
B．少量Hg（NO3）2溶于0.001mol•L-1的盐酸后，汞元素的主要存在形态是HgCl2
C．将Hg（NO3）2固体直接溶于水中配制溶液
D．可用废铜屑处理含Hg2+的废水，其离子方程式为Cu+Hg2+═Cu2++Hg
12．25℃时某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5：1，则此溶液（　　）
A．电离度α为10%B．α=20%
C．pH=1D．c（OH-）=1×10-12mol/L
2．25℃时某溶液中OH-的浓度是H+浓度的10000倍，该溶液的pH为（　　）
A．5B．8C．9D．13
9．对于有气体参加的化学反应，下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
9．用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，
实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL
125.0024.41
225.0024.39
325.0024.60
回答下列问题：
（1）如图中甲为酸式滴定管，乙为碱式 滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（2）实验中，需要润洗的仪器是：（酸、碱式）滴定管
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂．滴定终点的判断依据是红色褪去，半分钟不再出现红色
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果偏高
（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果偏低．
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1288 mol/l．
10．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物，其酸性由强到弱的顺序为 HZO4＞H2YO4＞H3XO4，判断下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
D．气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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