题目内容

2．25℃时某溶液中OH-的浓度是H+浓度的10000倍，该溶液的pH为（　　）
A．5B．8C．9D．13

分析 设该溶液中氢离子浓度为x，则氢氧根离子的浓度为10000x，然后结合常温下水的离子积Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14列式计算出氢离子浓度，最后利用pH=-lgc（H+）计算出该溶液的pH．

解答 解：设该溶液中氢离子浓度为x，则氢氧根离子的浓度为10000x，
则常温下Kw=c（H+）•c（OH-）=10000x2=10-14，
解得：x=10-9mol/L，
所以该溶液的pH=-lg10-9=9，
故选C．

点评 本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握常温下水的离子积，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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12．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（　　）
A．MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2B．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3
C．SO2、NaHSO4、Ca（OH）2、KClD．CH3OH、CH3COOH、C2H5OH、CH4
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
A．SO2和C（金刚石）B．CO2和H2C．NaCl和HClD．MgCl2和KCl
10．用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定0.1000mol•L-1、20.00mLX、Y、Z三种酸溶液．溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．Z为一元强酸
B．d点的c（OH-）为0.02000mol•L-1
C．a、b、c中b点的阴离子的物质的量浓度最大
D．X、Y为一元弱酸，且其电离常数：Ka（x）＜Ka（Y）
17．下列溶液中H+的浓度相同，则其物质的物质的量浓度最大的是（　　）
A．HCLB．HIC．HFD．H2SO4
7．下列有关“燃烧”的叙述不正确的是（　　）
A．燃烧是发光、发热的化学反应B．燃烧必须有02参加
C．燃烧必须有H20参加D．燃烧一定是氧化还原反应
14．下列化合物中不含双键结构的是（　　）
A．乙醇B．二氧化碳C．乙酸D．乙醛
14．四碘化锡（SnI4）是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂．实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在150mL干燥的圆底烧瓶中，加入0.476g碎锡箔和2.54gI2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1～1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到SnI4晶体1.881g．
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为球形冷凝管；冷却水从接口b（填“b”或“c”）进入．
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是防止空气中水蒸气进入反应器中；锡箔需剪碎的目的是增大与I2的接触面，加快反应速率；加入醋酸酐的目的是除去体系中的水，防止四碘化锡水解．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；单质碘需过量的主要目的是使锡反应完全，防止锡屑混入四碘化锡晶体中．
（4）反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色．
（5）步骤3和步骤4的目的是提纯SnI4产品；该次合成的产率为75%．
15．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）?4C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为w mol•L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L-1的配比是（　　）
A．4 molA+2 molB
B．4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B
C．1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol B
D．4 mol C+0.8molD

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