Question

15．将c（H⁺）为10^-2mol/L的醋酸和盐酸溶液分别加水稀释100倍，得两溶液的c（H⁺）分别为a和b，则a和b的关系是（　　）

• A． a＞b
• B． a＜b
• C． a=b
• D． 无法确定

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，则c（H⁺）=10^-2mol?L^-1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释100倍时，HCl完全电离，醋酸的电离程度增大，导致稀释后溶液中c（H⁺）都减小，但盐酸中氢离子浓度变化更大，据此分析解答．

解答 解：c（H⁺）=10^-2mol?L^-1的醋酸和盐酸，由于醋酸为弱酸，则醋酸浓度大于盐酸，
将两溶液分别稀释100倍后，HCl完全电离，而醋酸的电离程度增大，则稀释后溶液中c（H⁺）都减小，但醋酸浓度减小程度小于盐酸，所以稀释后c（H⁺）醋酸大于盐酸，即：a＞b，
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离及其影响，题目难度不大，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，注意加水稀释虽然促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度仍然减小，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．