题目内容

19．在相同温度下，体积相等且pH均等于3的盐酸和醋酸溶液，分别加蒸馏水稀释100倍后，下列分析中正确的是（　　）
A．二者的pH仍然相等且均为5B．盐酸的pH大
C．醋酸的pH大D．盐酸的pH为5，醋酸的pH在3～5之间

分析 醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，稀释相同的倍数，促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，盐酸中氢离子物质的量不变，据此分析．

解答 解：pH相等的醋酸和盐酸溶液中，醋酸部分电离，氯化氢完全电离，稀释相同的倍数，促进醋酸电离，醋酸中氢离子物质的量增大，盐酸中氢离子物质的量不变，则醋酸氢离子浓度大于盐酸，盐酸中pH变为5，醋酸中pH大于3小于5，故选BD．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（　　）
XY
ZW
A．单质的熔点：X＞Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y
C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D．干燥的W单质具有漂白性
10．由环己醇制取己二酸己二酯，最简单的流程途径顺序正确的是（　　）
①取代反应  ②加成反应  ③氧化反应  ④还原反应  ⑤消去反应  ⑥酯化反应  ⑦中和反应  ⑧缩聚反应．
A．①②⑤⑥B．⑤③④⑥C．⑤②③⑧D．②③④⑦
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子数之和为36．它们可组成离子化合物Y2X和共价化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：Y＞Z＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．W和其他3种元素均能形成共价化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
14．室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1，下列说法不正确的是（　　）
A．室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3•H20的电离程度相同
B．温度改变后，Ka、Kb都会发生改变
C．室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3•H2O中的[OH-]相等
D．室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3•H2O中的[OH-]相等
4．已知甲酸的酸性比乙酸强，那么相同温度下（　　）
A．甲酸溶液中水的离子积Kw比乙酸强
B．c（酸）相同时，甲酸的导电性比乙酸强
C．c（H+）相同时，乙酸的物质的量浓度比甲酸大
D．c（酸）相同时，甲酸溶液的pH比乙酸大
11．下列说法正确的是（　　）
A．石油是多种烃的混合物，只含碳、氢两种元素
B．石油分馏得到的各馏分为纯净物
C．石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量
D．裂化汽油中含烯烃，不易作卤素单质的萃取剂
11．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Cl-）+c（Na+）＞c（OH-）+c（H+）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）0.40mol/L
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.000.6020.50
第二次10.003.0023.10
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCD
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面．
12．下列变化规律的叙述中，正确的是（　　）
A．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱B．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
C．Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

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