题目内容
1．下列分子中每个原子的最外层都满足8电子的是（ ）| A． | F2 | B． | H2O | C． | PCl3 | D． | SO2 |
分析 如果化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是，据此对各选项进行判断．
解答 解：A．F2中N原子最外层7个电子，N原子形成1个共价键，每个共价键提供一个电子，所以每个F原子周围电子数为：7+1=8，故A正确；
B．水分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，故C正确；
D．SO2分子中，S原子的最外层含有6个电子，S的化合价为+4，则二氧化硫分子中S的最外层电子数为：6+4=10，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据“化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构”分析，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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11．下列实验操作中，不正确的是（ ）
| A． | 配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解 | |
| B． | 蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出 | |
| C． | 用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 |
12．下列措施中使得水的电离平衡H2O?H++OH-正方向移动的是（ ）
| A． | 滴入盐酸 | B． | 滴入氢氧化钠溶液 | ||
| C． | 加热 | D． | 加水 |
）
．
16．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
| A． | 将CO2溶于水中 | B． | Na2O2溶于水中 | C． | 将SO3溶于水中 | D． | NaHSO4溶于水中 |
6．某酸性工业废水，可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-、Br-、I-中的一种或几种，为了能回收其中的某些成分，进行了以下实验：
已知pH=4时，Fe3+沉淀完全，而Cu2+、Ca2+未沉淀．
下列说法不正确的是（ ）
已知pH=4时，Fe3+沉淀完全，而Cu2+、Ca2+未沉淀．
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该工业废水中肯定存在Cu2+、I- | |
| B． | 若废水中存在NO3-，则肯定存在Fe3+ | |
| C． | 操作1为鼓入热空气，试剂1为Fe | |
| D． | 为了得到FeSO4•7H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 |
13．硅在自然界中只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石（SiO2）的形式存在，炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石．该过程不可能涉及的化学反应是（ ）
| A． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | B． | 2FeO+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+SiO2 | ||
| C． | SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑ | D． | CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3 |
14．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
回答下列问题：
（1）C的化学式为Ba（OH）2．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则NA个X分子的质量为44，该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（3）A、B溶液分别与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为NaHSO4，鉴别B溶液中溶质电离m的阴离子的试剂为盐酸、BaCl2溶液．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下的体积为bL，则E在混合物中的质量分数的表达式为$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%．
| 阳离子 | Na+ | H+ | Ba2+ |
| 阴离子 | OH- | CO32- | SO42- |
（1）C的化学式为Ba（OH）2．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则NA个X分子的质量为44，该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（3）A、B溶液分别与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为NaHSO4，鉴别B溶液中溶质电离m的阴离子的试剂为盐酸、BaCl2溶液．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下的体积为bL，则E在混合物中的质量分数的表达式为$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%．