20．卤族元素中非金属性最强的是F.原子半径最小的是F.氧化性最强的是F2．——青夏教育精英家教网——

20．卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F，氧化性最强的是F₂．（填元素符号或化学式）

19．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

	A．	铝的原子失电子能力比镁强		B．	氟的氢化物很稳定
	C．	水比硫化氢稳定		D．	氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强

18．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Ni（BD）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）₄属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）CA₃分子的电子式为

．
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高（晶格能大）．
（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4．则甲分子的中心原子采取sp³杂化；1mol乙分子含有3molσ键．

按要求对图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡．对装置加以联接，则联接后的装置叫原电池．电极反应式：锌板：Zn-2e^-=Zn²⁺；铜板：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）在B图中，a、b两电极均为石墨，对装置加以联接，使a极析出铜，则b析出O₂．该装置叫电解池．电极反应式，a极：Cu²⁺+2e^-=Cu b极：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值降低（升高、降低、不变），加入一定量的CuO（填化学式）后，溶液能恢复至与电解前完全一致．

16．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．CO可用于炼铁，
已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1；则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为（　　）

	A．	Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂△H=-28.5kJ•mol^-1（　　）
	B．	Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ
	C．	Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+28.5kJ•mol^-1
	D．	Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．

15．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水，防止水土污染，改善水质的主要措施．
（1）海水淡化常用的三种方法为冻结法海水淡化、蒸馏法海水淡化、反渗透海水淡化．
（2）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有bc（填选项字母，下同）．
a．加热法b．药剂法c．离子交换法
（3）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是d．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
c．可把部分Ca²⁺所形成的硬度转变为Mg²⁺形成的硬度
d．可把部分Mg²⁺所形成的硬度转变为Ca²⁺形成的硬度
（4）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行①杀菌消毒、②混凝沉淀、③过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是②③①．（填序号）
（5）高铁酸钠（Na₂Fe0₄）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示：

①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为清洗废铁屑表面的油污．
②滤渣的成分为Cu、Si（填化学式）．
③写出Cl₂将Z氧化为Na₂FO₄　的化学方程式：10NaOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．
④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释其净水原理：高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe³⁺，Fe³⁺易水解生成Fe（OH）₃，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用．
⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂．B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素．请回答下列问题：
（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：C、Mg、S．
（2）请写出A的最高价氧化物的电子式

；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式SO₂．
（3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是金刚石（填物质名称）；熔点高，可以导电的是石墨（填物质名称）．
（4）请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

13．有下列八种晶体：①晶体硅 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳．
其中属于金属晶体的是②⑦（填序号，下同）
属于原子晶体的是①④
属于离子晶体的是③⑥
属于分子晶体的是⑤⑧．

12．A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素．A和D属同族元素；B和F位于第 VIIA族；A和B可形成化合物AB₄；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃．
请回答下列问题：
（1）D基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）利用价层电子对互斥理论判断EF₃的立体构型是三角锥形．
（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO₃（填化学式）；B和F的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl₂（填化学式）．
（4）CuSO₄溶液能用作E₄中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．

11．有五个系列的同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点（℃）如表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
②	F₂-187.0	Cl₂-33.6	（b）5.7	I₂184.0
③	（c）19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.5
④	H₂O100.0	H₂S-60.0	（d）-42.0	H₂Te-1.8
⑤	CH₄-161.0	SiH₄-112.0	GeH₄-90.0	（e）-52.0

对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	a、b、e的化学式分别为Ne、Br₂、SnH₄
	B．	系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸
	C．	系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞（d）＞H₂Te
	D．	上表内的物质（c）和H₂O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高

0 155497 155505 155511 155515 155521 155523 155527 155533 155535 155541 155547 155551 155553 155557 155563 155565 155571 155575 155577 155581 155583 155587 155589 155591 155592 155593 155595 155596 155597 155599 155601 155605 155607 155611 155613 155617 155623 155625 155631 155635 155637 155641 155647 155653 155655 155661 155665 155667 155673 155677 155683 155691 203614