Question

14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂．B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素．请回答下列问题：
（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：C、Mg、S．
（2）请写出A的最高价氧化物的电子式；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式SO₂．
（3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是金刚石（填物质名称）；熔点高，可以导电的是石墨（填物质名称）．
（4）请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；B和E是同主族的元素，则E为S元素；A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂，则A为碳元素；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气，则C为金属，其化合价=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.1mol}$=+2，故C为Mg；B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，则离子核外电子数为10，结合原子序数可知D为Al，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；B和E是同主族的元素，则E为S元素；A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂，则A为碳元素；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气，则C为金属，其化合价=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.1mol}$=+2，故C为Mg；B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，则离子核外电子数为10，结合原子序数可知D为Al．
（1）由上述分析可知，A、C、E三种元素的元素符号分别为：C、Mg、S，故答案为：C；Mg；S；
（2）A的最高价氧化物为CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：，S的单质在空气中燃烧所生成二氧化硫，其质的化学式为SO₂，
故答案为：；SO₂；
（3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是金刚石，熔点高，可以导电的是石墨，
故答案为：金刚石；石墨；
（4）C的单质与A、B形成的化合物反应，为Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，化学反应方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

点评 本题考查元素位置结构性质关系及应用，题目难度不大，侧重于元素化合物性质与常用化学用语考查，学习中注意基础知识的全面掌握．