Question

18．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Ni（BD）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）₄ 属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）CA₃分子的电子式为．
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高（晶格能大）．
（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4．则甲分子的中心原子采取sp³杂化；1mol乙分子含有3molσ键．

Answer 1

分析 A的原子中没有成对电子，所以A是氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，所以B的核外电子排布为：1s²2s²2p²，是碳元素，D原子最外层电子数是内层电子数的3倍，所以D是氧元素；则C是氮元素；D与G处在同一族，所以G是硫元素；F是地壳中含量最高的金属元素，则F是铝元素，由此分析解答．

解答 解：（1）元素铝在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）N原子最外层p电子半满，为稳定结构，非金属性强的第一电离能大，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）因为Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，根据相似相溶原理知，固态Ni（CO）₄属于分子晶体，故答案为：分子晶体；
（4）氨气分子的电子式为，故答案为：；
（5）ED是MgO，MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高．
故答案为：MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高（晶格能大）；
（6）由H、O、S中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4，所以甲是硫化氢、乙是过氧化氢，①硫化氢中硫是sp³杂化； ②1mol过氧化氢分子含有3molmolσ键，故答案为：sp³；3．

点评 本题考查原子结构与性质，明确元素的位置、结构、性质是解答的关键，难度中等，电子排布式、杂化类型、晶体类型与性质是高考中常考的考点．