题目内容

20．卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F，氧化性最强的是F2．（填元素符号或化学式）

分析 同主族元素从上到下金属性（氧化性）依次增强，非金属性依次减弱；原子半径从上到下依次增大，据此回答．

解答 解：卤族元素从上到下金属性（氧化性）依次增强，非金属性依次减弱，非金属性最强的是F，氧化性最强的是F2，原子半径从上到下依次增大，原子半径最小的是F．
故答案为：F；F；F2．

点评 本题以卤素为例考查了同主族元素原子间性质的递变规律，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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10．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（　　）
A．K层是能量最低的电子层
B．原子失电子时先失去能量低的电子
C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
11．下列有关有机物的物理性质或用途描述正确的是（　　）
A．七氟丙烷可以用来做灭火剂
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷的沸点依次升高
C．苯酚与水形成的浊液静置后分层，下层是溶有苯酚的水层
D．常温下卤代烃均为气态
8．下列系统命名法正确的是（　　）
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁炔
C．2，3-二乙基-1-戊烯D．三溴苯酚
15．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水，防止水土污染，改善水质的主要措施．
（1）海水淡化常用的三种方法为冻结法海水淡化、蒸馏法海水淡化、反渗透海水淡化．
（2）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有bc（填选项字母，下同）．
a．加热法b．药剂法c．离子交换法
（3）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是d．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
（4）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行①杀菌消毒、②混凝沉淀、③过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是②③①．（填序号）
（5）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示：

①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为清洗废铁屑表面的油污．
②滤渣的成分为Cu、Si（填化学式）．
③写出Cl2将Z氧化为Na2FO4　的化学方程式：10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释其净水原理：高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用．
⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
5．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（　　）
A．CH3ClB．CH2ClC．CHCl3D．HCl
12．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有4种．
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是．
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有4种．
9．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
 A B C D
    
 验证化学能转化为电能 验证非金属性：Cl＞C＞Si 实验室制氨气 研究催化剂对化学反应速率的影响
A．AB．BC．CD．D
10．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是（　　）
A．$\frac{n}{16+A}$（A-N+8）molB．$\frac{n}{16+A}$（A-N+10）molC．（A-N+2）molD．$\frac{n}{A}$（A-N+6）mol

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