有下列八种晶体:①晶体硅 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳．其中属于金属晶体的是②⑦属于原子晶体的是①④属于离子晶体的是③⑥属于分子晶体的是⑤⑧．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．有下列八种晶体：①晶体硅 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳．
其中属于金属晶体的是②⑦（填序号，下同）
属于原子晶体的是①④
属于离子晶体的是③⑥
属于分子晶体的是⑤⑧．

分析根据金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；离子晶体是阴阳离子通过离子键结合而成的；分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的；原子晶体是由原子通过共价键以空间网状结构形成的，据此分析．

解答解：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，属于金属晶体的是②⑦；
原子晶体是由原子通过共价键以空间网状结构形成的，属于原子晶体的是①④；
离子晶体是阴阳离子通过离子键结合而成的，属于离子晶体的是③⑥；
分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的，属于分子晶体的是⑤⑧；
故答案为：②⑦；①④；③⑥；⑤⑧．

点评本题主要考查了晶体类型的判断，掌握常见晶体的粒子构成是正确解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案

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3．

25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.75×10^-5，该温度下，用0.01mol•L^-1盐酸滴定10mLamol•L^-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	A点溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$减小
	B．	原氨水的物质的量浓度约为1.006×10^-2mol•L^-1
	C．	B、D两点溶液中水电离出来的c（OH^-）：B＜0
	D．	C点溶液中的H₂O不发生电离

4．下列物质中：A硫酸B氯化钡C氯化铵 D干冰 E苛性钠F食盐G过氧化钠H氦气．
①只有共价键的是AD；
②只有离子键的是BF；
③既有离子键又有共价键的是CEG；
④无任何化学键的是H；（用字母作答）

1．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	I在DB₂中燃烧生成两种化合物
	B．	A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
	C．	HE₃中H与E之间以离子键结合
	D．	A单质能从B的氢化物中置换出B单质来

8．下列系统命名法正确的是（　　）

	A．	2-甲基-4-乙基戊烷		B．	2-甲基-3-丁炔
	C．	2，3-二乙基-1-戊烯		D．	三溴苯酚

18．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Ni（BD）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）₄属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）CA₃分子的电子式为

．
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高（晶格能大）．
（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4．则甲分子的中心原子采取sp³杂化；1mol乙分子含有3molσ键．

5．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（　　）

CH₃Cl

CH₂Cl

CHCl₃

2．某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是¹⁸₈O．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	C．	由共价键形成的物质一定是共价化合物
	D．	非金属原子间形成的化学键一定是共价键

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