题目内容
11．有五个系列的同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点（℃）如表所示：| ① | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
| ② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | （b）5.7 | I2184.0 |
| ③ | （c）19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.5 |
| ④ | H2O100.0 | H2S-60.0 | （d）-42.0 | H2Te-1.8 |
| ⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | （e）-52.0 |
| A． | a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4 | |
| B． | 系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸 | |
| C． | 系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te | |
| D． | 上表内的物质（c）和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高 |
分析 A．根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；
B．卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸；
C．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；
D．分子间存在氢键的熔沸点较高．
解答 解：A．He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A正确；
B．卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸，其余的卤化氢均为强酸，故B错误；
C．O、S、Se、Te的非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，即稳定性顺序为：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te，故C正确；
D．分子间存在氢键的熔沸点较高，HF和H2O分子间均存在氢键，所以其熔沸点在同族中特别高，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了元素周期律、氢键等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握氢键对物质物理性质的影响．
练习册系列答案
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1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：X＜Y＜W | |
| B． | Y、Z两种元素的氧化物均具有两性 | |
| C． | X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同 | |
| D． | Z、W形成化合物的电子式为 |
2．
已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
（1）本实验中应采取的加热方式是水浴加热．
（2）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．碘化钠．
已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（2）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．碘化钠．
19．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A． | 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 | |
| B． | 减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 | |
| C． | 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化 | |
| D． | 绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 |
6．下列物质用途错误的是（ ）
| A． | 天然气用做燃料 | B． | 无水乙醇直接用作医用消毒 | ||
| C． | 苯酚用于制杀菌剂 | D． | 福尔马林用于浸制生物标本 |
16．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．CO可用于炼铁，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为（ ）
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为（ ）
| A． | Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1（ ） | |
| B． | Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ | |
| C． | Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5kJ•mol-1 | |
| D． | Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1． |
3．
金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：
反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
请回答：
（1）反应Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
（2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行．
（4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
①请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）．
②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为4×10-7mol•L-1•h-1．判断组别4中反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），并说明理由反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则n（NH3）应大于6.0×10-6mol．
金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：
反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
请回答：
（1）反应Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
（2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行．
（4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
| 实验组别 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
| O2生成量/（10-6mol） | 3.6 | 4.4 | 4.5 | 1.5 |
| 反应时间/h | 3 | 3 | 3 | 3 |
| 容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 2 |
②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为4×10-7mol•L-1•h-1．判断组别4中反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），并说明理由反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则n（NH3）应大于6.0×10-6mol．
如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
1．下列有机化合物的一氯取代物的同分异构体的数目相等的是（ ）
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ①④ |