20．用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验(1)仪器a的名称是圆底烧瓶．(2)干燥管C内盛放的药品是碱石灰． (3)装置D中的现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色.硬质玻璃管右端管壁有液滴生——青夏教育精英家教网——

20．用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验

（1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
（2）干燥管C内盛放的药品是碱石灰．
（3）装置D中的现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；
（4）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）光装置B的玻璃管中固体的质量增加16g时，生成H₂在标准状况下的体积为22.4L．

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述正确的是①②（填序号，下同）；
①a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②；
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用 ④Al³⁺有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；以上方案不合理的有②④．

18．在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火．
（1）所观察到现象是红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，有关反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl₂硅胶等），其作用是吸收水蒸气，干燥的氢气，干燥管还可用U形管（装置）代替．
（3）玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积，实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯．

17．某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Na⁺．某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

由此可推测原溶液中（　　）

	A．	NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-一定存在，CO₃^2--定不存在
	B．	NH₄⁺、SO₄^2--定存在，CO₃^2-、Na⁺-定不存在
	C．	c（Cl^-）至少为0.2 mol/L
	D．	c（Fe³⁺）一定为0.2 mol/L

16．氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．
（1）写出N₂H₆²⁺与NaOH溶液反应的离子方程式N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
（2）NH₂^-的电子式为

．
（3）N₃^-有22个电子．
（4）写出N₃^-等电子体物质的化学式CO₂．（一种）
（5）互为等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型直线型．

15．（1）某无色溶液含下列8种离子中某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：
①若溶液与Al₂O₃反应，有Al₃⁺生成，则溶液一定有H⁺，一定不含有OH^-、HCO₃^-．
②若溶液与 Al₂O₃反应，有AlO₂^-生成，则溶液一定有OH^-、Na⁺，可能含有Cl^-、NO₃^-．
（2）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：ABaCl₂，BAgNO₃，CHNO₃，DHCl，EK₂CO₃．

14．实验室可用金属铁与氯气反应制备无水三氯化铁（FeCl₃：棕黄色，易潮解，100℃升华）．
如图两套实验装置，左边反应装置相同，右边产品收集装置不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）B中化学反应方程式4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）C装置的作用：干燥氯气
（3）D中化学反应方程式2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．

13．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH3COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol•L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请根据上述实验现象，写出下列六种化合物的化学式：
ABa（OH）₂，BAgNO₃，CCa（CH₃COO）₂，DAlCl₃，EK₂CO₃，FFeSO₄．

12．（1）某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H⁺、Mg²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气．试推断：若溶液和铝反应后有AlO₂^-生成，则原溶液中一定大量含有的离子是OH^-、Na⁺；还可能有较大量的离是Cl^-、NO₃^-；若溶液和铝反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．
（2）在含有Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1．
①向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
②充分加热①步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有白色沉淀、产生气泡；有关反应的离子方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
（3）已知NaHSO₄是一种酸式盐．
①NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．
②2mol/L的NaHSO₄溶液与1mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，若在反应后的溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，写出发生反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

11．某无色溶液中只可能溶有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、I^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：
①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（N0₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol
白色沉淀甲．
②取上述反应后的滤液，加人AgN0₃溶液未见沉淀产生．
③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推断正确的是（　　）

	A．	肯定有Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-		B．	肯定有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-
	C．	肯定没有Mg²⁺、HCO₃^-、MnO₄^-、Cl^-		D．	肯定没有K⁺、NH₄⁺、Cl^-

0 155485 155493 155499 155503 155509 155511 155515 155521 155523 155529 155535 155539 155541 155545 155551 155553 155559 155563 155565 155569 155571 155575 155577 155579 155580 155581 155583 155584 155585 155587 155589 155593 155595 155599 155601 155605 155611 155613 155619 155623 155625 155629 155635 155641 155643 155649 155653 155655 155661 155665 155671 155679 203614