在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物.加热并通入水蒸气.用试管收集产生的经干燥的气体.并靠近火焰点火．(1)所观察到现象是红热的铁与水蒸气反应.放出气体.这种气体靠近火焰点火时.能燃烧或发出爆鸣声.有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．(2)干燥管内可装入的试剂是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火．
（1）所观察到现象是红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，有关反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl₂硅胶等），其作用是吸收水蒸气，干燥的氢气，干燥管还可用U形管（装置）代替．
（3）玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积，实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯．

分析由题可知，先加热水得到水蒸气，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，最后收集氢气，干燥管可干燥氢气，实验中应先提供水蒸气，实验结束结合实验的安全性和对实验结果的影响来考虑．

解答解：（1）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，产生的现象是红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，
故答案为：红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声； 3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl₂硅胶等）；作用为吸收水蒸气，干燥氢气，干燥管还可用U形管代替，
故答案为：碱石灰（或无水CaCl₂硅胶等）；吸收水蒸气，干燥的氢气；U形管；
（3）玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；点燃加热仪器时，本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，为铁与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，而实验结束时，实验结束时，先熄灭酒精喷灯，继续通水蒸气，
故答案为：铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；酒精灯；酒精喷灯．

点评本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用及发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

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这些装置的连接顺序（按产物气．流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
E→D→A→B→A→C
（3）保险粉（Na₂S₂O₄）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO₂通入草酸钠（Na₂C₂O₄）和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉．离子方程式为2SO₂+C₂O₄^2-+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₄^2-+2CO₃^2-+2H₂O
（4）工业尾气中的SO₂可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为：2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O=2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄每吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为8g．

15．在密闭容器中进行的可逆反应2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（　　）

6．有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
（1）原溶液中一定不存在的离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-；
（2）满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质（写化学式）KAl（SO₄）₂和MgSO₄在溶液中．
（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

13．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH3COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol•L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请根据上述实验现象，写出下列六种化合物的化学式：
ABa（OH）₂，BAgNO₃，CCa（CH₃COO）₂，DAlCl₃，EK₂CO₃，FFeSO₄．

3．

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L^-1KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液，反应离子方程式是：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+CO₂↑+8H₂O．
（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有ADE．
A．酸式滴定管（50mL）　 B．碱式滴定管（50mL）
C．量筒（50mL）　　 D．锥形瓶 E．烧杯
（2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因酸性KMnO₄溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
（3）滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色．
（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测H₂C₂O₄溶液的体积/mL	0.1000 mol•L^-1 KMnO₄的体积/mL
滴定次数	待测H₂C₂O₄溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	2 8.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据表中数据列式计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度0.2610mol•L^-1．
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是CD（填字母）．
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO₄标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

10．某烃含碳、氢两元素的质量比为6：1，该烃0.1摩尔充分燃烧消耗O₂13.44升（标况），试确定该烃的分子式，并写出该烃的所有同分异构体的结构简式．

7．为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性见表．回答下列问题：

物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	（VO₂）₂SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

（1）工业上用铝热剂法由V₂O₅冶炼金属钒的化学方程式为3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．
（2）滤渣1中含矾的物质被Na₂SO₃还原的离子方程式为V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺═2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O；
请配平滤液2中VOSO₄被KClO₃氧化的化学方程式：6VOSO₄+KClO₃+3H₂O═3（VO₂）₂SO₄
+KCl+3H₂SO₄．
（3）步骤⑤沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中
V₂O₅的质量比）和温度．根据图判断沉矾最佳控制氯化铵系数和温度分别为4、80℃；从平
衡移动角度解释沉矾过程中控制n（NH₄⁺）：n（VO₃^-）＞1：1，原因是增大铵根离子浓度，可以提高VO₃^-转化率，以保证VO₃^-沉淀完全．
（4）步骤⑥反应的化学方程式为2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O．

（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为：
VO₂⁺+V²⁺+2H⁺$?_{充电}^{放电}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，电池充电时阳极的电极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺；
若用放电的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用效率为$\frac{965}{384}$m×100%（写出表达式，不必计算出结果．已知：电量Q=It，t为时间秒；电解时Q=znF，$电流利用效率=\frac{负载利用电量}{电池输出电量}×100%$
z为每摩尔物质得失电子数、法拉第常数F=96500C/mol，）．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol，所以该过程是放热反应
	B．	人类利用的能源都是通过化学反应获得的
	C．	2CO（g）+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂（g）△H＜0，则56gCO和32gO₂所具有的总能里大于88g所具有的总能量
	D．	需要加热的反应一定是吸热反应

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