Question

13．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH3COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol•L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请根据上述实验现象，写出下列六种化合物的化学式：
ABa（OH）₂，BAgNO₃，CCa（CH₃COO）₂，DAlCl₃，EK₂CO₃，FFeSO₄．

Answer 1

分析 ①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH^-离子，OH^-离子与Ag⁺，Ca²⁺，Fe²⁺，Al³⁺等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）₂，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K₂CO₃，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水先生成沉淀，后沉淀由溶解；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象，说明B中不含SO₄^2-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe²⁺离子．

解答 解：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH^-离子，OH^-离子与Ag⁺，Ca²⁺，Fe²⁺，Al³⁺等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）₂，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K₂CO₃，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH）₃OH+2H₂O；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象，说明B中不含SO₄^2-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe²⁺离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）₂，B为AgNO₃，C为Ca（CH₃COO）₂，D为AlCl₃，E为K₂CO₃，F为FeSO₄；
故答案为：Ba（OH）₂；AgNO₃；（CH₃COO）₂Ca；AlCl₃；K₂CO₃；FeSO₄ ．

点评 本题考查物质的推断，题目较难，注意从物质的性质以及反应现象推断．