题目内容
15．（1）某无色溶液含下列8种离子中某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知该溶液可与Al2O3反应，则：①若溶液与Al2O3反应，有Al3+生成，则溶液一定有H+，一定不含有OH-、HCO3-．
②若溶液与 Al2O3反应，有AlO2-生成，则溶液一定有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-．
（2）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：ABaCl2，BAgNO3，CHNO3，DHCl，EK2CO3．
分析 （1）①溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，与氢离子能反应的离子不能大量共存；
②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成说明该溶液显碱性，不与氢氧根离子反应的离子可大量共存；
（2）C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2．
解答 解：（1）①溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H+；OH-、HCO3-一定不会大量存在，
故答案为：H+；OH-、HCO3-；
②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成说明该溶液显碱性，H+、Mg2+、Ag+与OH-不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na+，故溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-，故答案为：OH-、Na+；Cl-、NO3-；
（2）C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2，
故答案为：BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3．
点评 本题考查离子的共存、无机物的推断，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，注意氧化铝的两性，把握物质的性质，结合反应现象推断，题目难度中等．
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11．NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24L（标况），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为（ ）
| A． | 46 | B． | 40 | C． | 37.5 | D． | 17 |
．
3．硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响．
[实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
[解释与结论]
（2）实验①、②表明温度越高，反应速率越快
请再提出一种加快该反应速率的方法增大同质量铁的表面积或加入少量硫酸铜，构成原电池
（3）实验③得出的结论是：当硫酸浓度为18.4mol/L，反应速率趋向于零（反应速率趋向于停止），原因是常温下，铁与浓硫酸发生钝化
[思考与交流]
（4）实验③，若t1时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．t1～t2时间段，反应生成的气体是SO2、H2．写出开始加热时发生反应的化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
[实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验 编号 | 实验目的 | T/K | Fe/g | c（H2SO4）/mol•L-1 |
| ① | 为以下实验作参考 | 298 | 10 | 1.0 |
| ② | 探究温度对反应速率的影响 | |||
| ③ | 298 | 10 | 18.4 |
（2）实验①、②表明温度越高，反应速率越快
请再提出一种加快该反应速率的方法增大同质量铁的表面积或加入少量硫酸铜，构成原电池
（3）实验③得出的结论是：当硫酸浓度为18.4mol/L，反应速率趋向于零（反应速率趋向于停止），原因是常温下，铁与浓硫酸发生钝化
[思考与交流]
（4）实验③，若t1时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．t1～t2时间段，反应生成的气体是SO2、H2．写出开始加热时发生反应的化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
10．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
| A． | 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32- | |
| B． | 肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl- | |
| C． | 无法确定原溶液中是否存在Cl- | |
| D． | 若步骤 ④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 |
7．下列实验操作或记录正确的是（ ）
| A． | 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28 mL | |
| B． | 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液 | |
| C． | 用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g | |
| D． | 常温下，测得1molN2的质量为28g |
5．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为M g•mol-1，金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 金属Mg采用②堆积方式 | |
| B． | ①和③中原子的配位数分别为：8、12 | |
| C． | 对于采用②堆积方式的金属，实验测得W g该金属的体积为V cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{MV}{W•（\frac{4}{\sqrt{3}}r）^{3}}$ | |
| D． | ④中空间利用率的表达式为：$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{（\frac{4}{\sqrt{2}}r）^{3}}$×100% |