16．由1H216O与2H218O所代表的物质中.共有2种元素.4种原子.共有同位素的原子有1H.2H和16O.18O．——青夏教育精英家教网——

16．由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁸O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，共有同位素的原子有¹H、²H和¹⁶O、¹⁸O．

15．铝硅合金材料性能优良．用铝土矿（含30%SiO₂、37.6%Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）检验铝土矿中的铁元素需要试剂：硫酸和KSCN溶液，工业制备粗硅的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）焙烧除铁反应：4（NH₄）₂SO₄+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+3H₂O+6NH₃↑（Al₂O₃部分发生类似反应）．
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为300℃．指出气体I的用途制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中．（任写一种）．

（3）操作①包括：加水溶解、过滤．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用焦炭还原．SiO₂、Al₂O₃会产生中间体SiC、Al₄C₃．任写一个高温下中间体又与Al₂O₃反应生成铝、硅单质的化学方程式Al₄C₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
（5）投入1t铝土矿，焙烧时，铝损失5%（其余损失不计），当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=8：5．

14．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
（1）下列关于SO₂的说法正确的是D．
A．SO₂使溴水褪色，体现出SO₂的漂白性
B．SO₂通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色
C．SO₂和Cl₂混合通入品红溶液，品红一定褪色
D．SO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，SO₂和NH₃或NO₂混合通入该溶液中，均会生成白色沉淀
（2）工业上常以SO₂为原料制取H₂SO₄．现用如图所列各装置设计实验，实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物：

这些装置的连接顺序（按产物气．流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
E→D→A→B→A→C
（3）保险粉（Na₂S₂O₄）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO₂通入草酸钠（Na₂C₂O₄）和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉．离子方程式为2SO₂+C₂O₄^2-+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₄^2-+2CO₃^2-+2H₂O
（4）工业尾气中的SO₂可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为：2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O=2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄每吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为8g．

13．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
（1）A的构成元素在周期表中的位置为第二周期VIA族
（2）A与B反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（3）写出实验室制B的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO₂还原J生成K的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．．

12．A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A与C位于同一主族．B原子最外层有4个电子，B和D的质子数相差10．
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在自然界中存在的形态是化合态．（填“游离态”或“化合态”）
（2）画出B的原子结构示意图

，C、D、E中原子半径最大的为Na．
（3）B、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．
（4）用方程式表示非金属性E＞DCl₂+H₂S=S↓+2HCl
（5）锡是碳的同族元素，其原子序数为50，核外有5个电子层，Sn²⁺具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl₃溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl₃溶液反应的化学方程式4 FeCl₃+SnS$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SnCl₄+4FeCl₂+S．

11．NO₂、NH₃、O₂混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24L（标况），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为（　　）

10．下列有关叙述正确的有（　　）
①5.6g铁粉能与100mL、3mol/L HNO₃恰好完全反应
②两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱
③利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素
④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na₂CO₃、AgNO₃
⑤某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则这种元素的近似相对原子质量为m+n
⑥Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度和熔点均比金属Al、Cu、Fe大．

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示．己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

	A．	丙与戊的原子序数相差28
	B．	气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
	C．	常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
	D．	丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	过氧化钠固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O═OH^-+O₂↑
	B．	MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
	C．	稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H^-+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	D．	NaAlO₂溶液中通入过量二氧化碳AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓

7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

0 155478 155486 155492 155496 155502 155504 155508 155514 155516 155522 155528 155532 155534 155538 155544 155546 155552 155556 155558 155562 155564 155568 155570 155572 155573 155574 155576 155577 155578 155580 155582 155586 155588 155592 155594 155598 155604 155606 155612 155616 155618 155622 155628 155634 155636 155642 155646 155648 155654 155658 155664 155672 203614