题目内容

8．下列离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═OH-+O2↑
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H-+NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

分析 A．氧化物化学式不能拆；
B．氯化氢为强电解质，完全电离，化学式拆成离子形式；
C．铁过量反应生成二价铁子；
D．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；

解答 解：A．过氧化钠固体与水反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．稀硝酸与过量的铁屑反应，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．

练习册系列答案
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18．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
B．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多
C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D．可向溴乙烷中加入硝酸银溶液检验溴元素
19．硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用下图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．

实验测得数据和有关结果如下：
①准确称得无水硫酸铜2.4g；
②②测出量筒中水的体积，折算成标况下气体的体积为122ml；
③③干燥管在实验后质量增加1.28g；
④④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）．
试回答：
（1）装置B的作用是：吸收生成的SO3气体，写出化学方程式：SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑
（2）装置C的作用是：干燥SO2和O2
（3）装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积
（4）实验数据测出后，据此计算出SO2为0.01mol，SO3为0.005mol．
（5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．
16．下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（　　）
A．己烷、乙二醇、四氯化碳B．乙醇、甘油、乙醛
C．己烯、甲苯、苯酚D．溴乙烷、苯、环己烷
3．E是一种重要的高分子酯，其合成线路如图所示，其中A是苯的同系物，1molA与1mol苯分别完全燃烧时，A比苯多消耗3molO2，A的核磁共振氢谱有3组峰；B与X互为同分异构体；1molC发生银镜反应时最多可得到4molAg．

已知：
（1）$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
（2）2-CHO$→_{②H+}^{①浓KOH△}$CH2OH+COOH
（1）A的名称是邻二甲苯或1，2-二甲苯．
（2）X的结构简式为
（3）C发生银镜反应的离子反应方程式+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++4Ag+6NH3+2H2O
（4）D→E的化学方程式为．
（5）同时满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的有19种，
①能与浓溴水发生取代反应；②能发生水解反应．
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．
（6）以C和乙烯为基本原料，经如图所示变化可得到一种用途广泛的酯类增塑剂G：

①试剂I是水．
②若生成G的反应中，消耗掉的H与F物质的量之比为1：2，则G的结构简式为．
13．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
（1）A的构成元素在周期表中的位置为第二周期VIA族
（2）A与B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（3）写出实验室制B的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．．
20．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．苯酚能与溴水反应，苯不能与溴水反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲苯与溴蒸气（光照）发生取代反应，苯与液溴（铁做催化剂）发生取代反应
17．下列物质互为同素异形体的是（　　）
A．D2O与T2OB．12C与13CC．O2与O3D．乙醇与二甲醚
12．（1）某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气．试推断：若溶液和铝反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定大量含有的离子是OH-、Na+；还可能有较大量的离是Cl-、NO3-；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．
（2）在含有Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1．
①向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②充分加热①步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有白色沉淀、产生气泡；有关反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2CO2↑．
（3）已知NaHSO4是一种酸式盐．
①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：H++HCO3-═CO2↑+H2O．
②2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，若在反应后的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出发生反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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