题目内容

12．A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A与C位于同一主族．B原子最外层有4个电子，B和D的质子数相差10．
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在自然界中存在的形态是化合态．（填“游离态”或“化合态”）
（2）画出B的原子结构示意图，C、D、E中原子半径最大的为Na．
（3）B、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2CO3．
（4）用方程式表示非金属性E＞DCl2+H2S=S↓+2HCl
（5）锡是碳的同族元素，其原子序数为50，核外有5个电子层，Sn2+具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式4 FeCl3+SnS$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SnCl4+4FeCl2+S．

分析 A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素；B原子最外层有4个电子，A与C位于同一主族，可推知C为Na，则B处于第二周期，故B为碳元素，B和D的质子数相差10，则D为S元素，E的原子序数最大，故E为Cl．

解答 解：A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素；B原子最外层有4个电子，A与C位于同一主族，可推知C为Na，则B处于第二周期，故B为碳元素，B和D的质子数相差10，则D为S元素，E的原子序数最大，故E为Cl．
（1）E为Cl元素，化学性质活泼，在自然界中存在的形态是化合态，故答案为：化合态；
（2）B为碳元素，原子结构示意图为，同周期自左而右原子半径减小，C、D、E中原子半径最大的为Na，故答案为：；Na；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，B、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
（4）表示非金属性Cl＞S的化学方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl，故答案为：Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）锡是碳的同族元素，其原子序数为6+8+18+18=50，核外有5个电子层，Sn2+具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化，SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式：4 FeCl3+SnS$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SnCl4+4FeCl2+S，
故答案为：50；5；4 FeCl3+SnS$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SnCl4+4FeCl2+S．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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2．下列说法不正确的是（　　）
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选项混合物XY
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4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
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（2）NH2-的电子式为．
（3）N3-有22个电子．
（4）写出N3-等电子体物质的化学式CO2．（一种）
（5）互为等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型直线型．

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