Question

10．下列有关叙述正确的有（　　）
①5.6g铁粉能与100mL、3mol/L HNO₃恰好完全反应
②两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱
③利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素
④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na₂CO₃、AgNO₃
⑤某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则这种元素的近似相对原子质量为m+n
⑥Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度和熔点均比金属Al、Cu、Fe大．

• A． 1个
• B． 2个
• C． 3个
• D． 4个

Answer 1

分析 ①5.6g铁粉物质的量n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，能100mL、3mol/L HNO₃溶液中硝酸溶质物质的量n（HNO₃）=0.100L×3mol/L=0.3mol，结合铁过量和硝酸反应的定量关系就是分析判断；
②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小；
③能制备农药的元素为非金属元素；
④加入氯水分别和物质发生反应生成溴单质、碘单质、气体、白色沉淀等，和氢氧化钠溶液反应无现象；
⑤无法计算该元素的相对原子质量；
⑥合金的硬度一般比各成分金属大，熔点比各成分低；

解答 解：①5.6g铁粉物质的量n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，能100mL、3mol/L HNO₃溶液中硝酸溶质物质的量n（HNO₃）=0.100L×3mol/L=0.3mol，Fe：HNO₃=1：3 若Fe过量，则生成Fe²⁺，此时方程式 3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O $\frac{3}{8}$＞$\frac{1}{3}$可以完全溶解，故①正确；
②氢硫酸和亚硫酸反应生成硫单质和水的反应酸性减弱，两种酸混合溶液酸性可能增强，次氯酸和亚硫酸反应生成硫酸，故②正确；
③能制备农药的元素，如P、As、Cl等为非金属元素，故③错误；
④加入氯水分别和物质发生反应，NaBr反应生成溴单质，溶液中出现橙红色，NaI反应生成碘单质，人员称紫红色，NaOH和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应物现象，Na₂CO₃和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，AgNO₃和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液，故④正确：
⑤题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故⑤错误；
⑥拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，熔点比各成分小，故⑥错误；
故选C．

点评 本题考查物质性质、氧化还原反应、合金性质等知识点，比较基础，是高考考查的热点之一，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识进行解答，题目难度中等．