题目内容

16．由1H216O与2H218O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，共有同位素的原子有1H、2H和16O、18O．

分析 元素是具有相同核电荷数的一类原子，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素．

解答 解：元素是具有相同核电荷数的一类原子，所以有2种元素H和O；核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，
所以有4种核素：1H、16O、2H、18O，即有4种原子；
1H、2H和16O、18O质子数相同，而中子数不同，互为同位素．
故答案为：2； 4；1H、2H和16O、18O．

点评 本题考查了元素、核素的概念，难度不大，注意同种元素的不同核素即是不同原子．

练习册系列答案
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6．与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存（　　）
A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO32-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Cu2+、CO32-、NO3-
7．下列哪些能源属于二次能源（　　）
A．风力B．电力C．原煤D．流水
4．某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

（1）B→D的反应类型为加成反应；B中含氧官能团的名称是羧基．
（2）G的结构简式为NaOOCCH2CH2COONa；  E的结构简式为HOOCC≡CCOOH；
（3）A→P的化学方程式为．
（4）B有多种同分异构体，其中与B具有相同官能团种类和数目的同分异构体另有1种．
（5）A的同分异构体X（与A含有相同种类和数目的官能团），在一定条件下可被催化氧化为Y，Y可发生银镜反应，则Y与新制氢氧化铜碱性悬浊液反应的化学方程式为．
11．NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24L（标况），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为（　　）
A．46B．40C．37.5D．17
1．下列存在顺反异构的有机物是（　　）
A．CH3CH=CH2B．Br2C=CHCH2COOHC．D．
8．已知：
H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClOKa=2.95×10-8
苯酚Ka=1.28×10-10
H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
（1）室温下，0.1mol/L 苯酚钠溶液的pH大于0.1mol/L NaClO溶液的pH．
（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）分别往浓度为0.1mol/L 的苯酚钠溶液中，通入少量的CO2和SO2中，写出相应离子方程式
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-、2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-．
5．如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），其原子结构示意图为．元素K名称为氯在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序H2O＞NH3＞PH3
（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
（7）元素I的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为Cl2+H2OHClO+HCl．
20．用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验

（1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
（2）干燥管C内盛放的药品是碱石灰．
（3）装置D中的现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；
（4）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）光装置B的玻璃管中固体的质量增加16g时，生成H2在标准状况下的体积为22.4L．

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