10．如表是A.B.C.D.E五种有机物的有关信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色,②比例模型为:③能与水在一定条件下反应生成CB①由C.H两种元素组成,②球棍模型为:C①由C.H.O三种元素组成,②能——青夏教育精英家教网——

10．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：
C	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．
D	①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成；
E	①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式nCH₂=CH₂→

．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO₄酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

．
（4）C与E反应生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为酯化反应或取代反应；其化学反应方程式为CH₃CH₂OH+CH₂=CHCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O．
（5）写出由C氧化生成D的化学反应方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．

9．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①乙烷在空气中燃烧                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷与氯气在光照的条件下反应      ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥实验室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                    ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
⑨乙苯的制备：

（1）其中属于取代反应的是③⑦；属于氧化反应的是①④；
（2）写出⑦和⑧的化学方程式：
⑦

⑧CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．

“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：
（1）“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是

．
（2）“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是3．

7．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的$\frac{2}{3}$倍，试回答：
（1）X元素的名称：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子结构示意图

．
（2）Y₂X对应水化物的电子式

，其中存在的化学键有离子键、共价键．
（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因H₂O分子之间存在氢键．

6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为2s²2p⁴，W₃分子的空间构型为V形．
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（3）化合物M的化学式为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp²和sp³，O-C-O的键角约为120°．
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=3：1：1．
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，当从激发态回到基态时放出能量以光的形式放出，从而出现不同的颜色．

5．原子的电子排布为[Ar]3d⁵4s²的元素位于（　　）

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂（g）（红棕色）?N₂O₄（g）（无色），如图所示．
（1）曲线X （填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=6mol/（L•min），则甲中反应更快．
（4）在0到3min中内N₂O₄的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）BCF；
A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

3．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头．下列说法正确的（　　）

	A．	氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
	B．	电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
	C．	发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
	D．	氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
	B．	化学反应速率的单位由浓度单位决定
	C．	在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
	D．	用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

1．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar．（用元素符号表示）
（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Mg＞F （用元素符号表示）
（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程

．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是NaOH．（填化学式）
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂（填化学式），可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式）：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

0 155344 155352 155358 155362 155368 155370 155374 155380 155382 155388 155394 155398 155400 155404 155410 155412 155418 155422 155424 155428 155430 155434 155436 155438 155439 155440 155442 155443 155444 155446 155448 155452 155454 155458 155460 155464 155470 155472 155478 155482 155484 155488 155494 155500 155502 155508 155512 155514 155520 155524 155530 155538 203614