题目内容

5．原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于（　　）
A．s区B．p区C．d区D．f区

分析 外围电子排布为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族．

解答 解：核外电子最后排入的能级为3d，属于d区元素，故选C．

点评 本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律，掌握根据原子序数判断元素在周期表的位置方法．

练习册系列答案
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14．对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（　　）
A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入稀有气体使压强增大
C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变充入稀有气体氖
16．写出下列物质或微粒的电子式
（1）H2H：H  （2）N2（3）镁离子Mg2+（4）硫离子．
13．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤，属于吸热反应的是①⑥（填序号）．
①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥消石灰与氯化铵制备氨气
（2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是锌片，电路中电子的流向是从锌到铜，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是Ag++e-=Ag．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银10.8g，导线中通过0.1mol电子．
（3）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，中和反应都是放热反应，其实质是H++OH-=H2O．（用离子方程式表示）
20．A、B、C三种短周期元素，A的单质是最轻的气体，B是地壳中含量最多的元素，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒．请按要求填空：
（1）填出元素符号AHBO
（2）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（3）B的原子结构示意图为：
（4）A和B形成的化合物的电子式为、，属于共价化合物．
（5）写出用C的单质制取漂白液的离子反应方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
10．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C
B①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
C①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．
D①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
E①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式nCH2=CH2→．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
（4）C与E反应生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为酯化反应或取代反应；其化学反应方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）写出由C氧化生成D的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
17．下列有关原电池的判断错误的是（　　）
①所有金属都能作电极
②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电
③原电池放电实现化学能转化为电能
④以锌、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
A．①②B．①③C．①②④D．①②③④
14．下列实验对应的结论不正确的是（　　）
A．
能组成Zn、Cu原电池		B．
能证明非金属性C＞Si
C．
说明反应2NO2?N2O4△H＞0		D．
白色沉淀为BaSO4
15．100mL 6mol•L-1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
A．适量浓H2SO4B．硫酸钾固体C．醋酸钠固体D．硝酸钾溶液

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