20．A.B.C三种短周期元素.A的单质是最轻的气体.B是地壳中含量最多的元素.C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体.该气体常用于自来水的杀菌消毒．请按要求填空:(1)填出元素符号AHBO(2)C元素——青夏教育精英家教网——

20．A、B、C三种短周期元素，A的单质是最轻的气体，B是地壳中含量最多的元素，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒．请按要求填空：
（1）填出元素符号AHBO
（2）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（3）B的原子结构示意图为：

（4）A和B形成的化合物的电子式为

，属于共价化合物．
（5）写出用C的单质制取漂白液的离子反应方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

19．下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₃PO₄＜HNO₃，H₂SO₄＜HClO₄；
（2）氧化性：Cl₂＞S，N₂＜O₂；
（3）碱性：KOH＞ NaOH，Mg（OH）₂＞ Al（OH）₃．

18．（1）下列五种物质中，①Ar ②CO₂ ③HCl④NaOH ⑤K₂S，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键又存在共价键的是④，不存在化学键的是①．（填序号）
（2）有下列四组物质：①H₂O和D₂O ②¹²C和¹³C ③O₂和O₃ ④H₂和T₂
其中，互为同位素的是②，互为同素异形体的是③．（填序号）

17．关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（　　）

	A．	卤素单质的密度逐渐增大
	B．	它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
	C．	将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝
	D．	它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

16．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（　　）

耐高温的材料

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：Al＞Mg＞Na＞H		B．	热稳定性：NH₃＞PH₃＞H₂S＞HCl
	C．	元素非金属性：F＞O＞N＞C		D．	酸性：HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃

14．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池的负极是锌，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；
正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，能量变化通常主要表现为热量的变化，即放热或者吸热．
（3）可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃，如果SO₂的起始浓度为2mol•L^-1，2min后SO₂的浓度为1.8mol•L^-1，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为：0.1mol•L^-1•min^-1，用O₂的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1．

13．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤，属于吸热反应的是①⑥（填序号）．
①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥消石灰与氯化铵制备氨气
（2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是锌片，电路中电子的流向是从锌到铜，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是Ag⁺+e^-=Ag．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银10.8g，导线中通过0.1mol电子．
（3）某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为放热反应，中和反应都是放热反应，其实质是H⁺+OH^-=H₂O．（用离子方程式表示）

12．我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素
	B．	${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数相同
	C．	${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是同一种核素
	D．	${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是不同元素

11．设计出燃料电池使天然气CH₄氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是KOH溶液．回答如下问题：
（1）这个电池的正极发生的反应是：O₂+4e^-=2O^2-；
（2）负极发生的反应是：CH₄-8e^-+4O₂^-=CO₂+2H₂O；若电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．
（3）固体电解质里的O^2-的移动方向是：由正极移向负极；
（4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生C堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命．
（5）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会减弱（填“增强”、“减弱”或“不变”）．

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