题目内容
17．关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（ ）| A． | 卤素单质的密度逐渐增大 | |
| B． | 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 | |
| C． | 将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝 | |
| D． | 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 |
分析 A、卤素单质的密度随着分子量的逐渐增大而增加；
B、卤素原子的得电子能力越弱，氢化物的稳定性越弱；
C、氯气能将碘离子氧化为碘单质；
D、同主族从上到下，电子层数逐渐增加．
解答 解：A、卤素单质的密度随着分子量的逐渐增大而增加，故A正确；
B、卤素单质从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，所以氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故B错误；
C、氯气能将碘离子氧化为碘单质，氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝，故C正确；
D、同主族从上到下，电子层数逐渐增加，即卤素原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故D正确．
故选B．
点评 本题以碱金属族、卤族元素为例考查同一主族元素性质递变规律，同时考查学生灵活运用知识能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．对于反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ）
| A． | 单位时间内消耗amolD，同时生成2amolC | |
| B． | 3v（B）正=2v（C）逆 | |
| C． | 容器内的压强不再变化 | |
| D． | C（B）；C（C）；C（D）=3；2；1 |
）和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：
，该反应属于取代反应．
．苯甲酸的同分异构体中，属于酯类的有
，属于酚类的有3．（写结构简式）
12．我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数相同 | |
| C． | ${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是同一种核素 | |
| D． | ${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是不同元素 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 | |
| B． | 化学反应速率的单位由浓度单位决定 | |
| C． | 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 | |
| D． | 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 |
6．
W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）
（3）W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+（用化学符号表示）
（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2、ClO2 （任写两个）
（5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是H2S（填化学式），沸点高的是H2O（填化学式）
（6）ZW的电子式为Na+[：H]-，W2Y2的电子式为
，用电子式表示Z2M的形成过程：
．
（7）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，品红溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（8）已知
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是氧化镁熔点高，耗能多；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融时不导电．
（9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N入出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是C．
A．N4属于一种新型化合物
B．N4晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N4的能量高于N2
D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量．
W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）
（3）W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+（用化学符号表示）
（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2、ClO2 （任写两个）
（5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是H2S（填化学式），沸点高的是H2O（填化学式）
（6）ZW的电子式为Na+[：H]-，W2Y2的电子式为
，用电子式表示Z2M的形成过程：．（7）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，品红溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（8）已知
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
（9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N入出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是C．
A．N4属于一种新型化合物
B．N4晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N4的能量高于N2
D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量．
7．一定量的锌粉和2mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
| A． | 石墨 | B． | 氧化铜 | C． | 浓盐酸 | D． | 醋酸钠固体 |