题目内容
12．我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的说法正确的是（ ）| A． | ${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数相同 | |
| C． | ${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是同一种核素 | |
| D． | ${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是不同元素 |
分析 14462Sm与15062Sm的质子数相同，中子数不同，则互为同位素，结合原子的构成来解答．
解答 解：A．14462Sm与15062Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则互为同位素，故A正确；
B．14462Sm与15062Sm的质量数分别为144、150，故B错误；
C．14462Sm与15062Sm的质子数相同，中子数不同，为不同的核素，故C错误；
D．14462Sm与15062Sm的质子数均为62，是同种元素，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原子的构成及同位素，明确不同位置的数字的意义、原子中的数量关系即可解答，较简单．
练习册系列答案
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1．已知4A（s）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0 在一密闭容器中反应的v-t图．t1时，改变了一个条件，下列叙述正确的是（ ）
| A． | t1时，一定是缩小了容器的体积 | |
| B． | t1时，可能是向容器中通入了一定量的C气体 | |
| C． | t1时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，也可能不变 | |
| D． | t1时，可能是向容器中加入了催化剂 |
3．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n，．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能kJ．mol-1 |
| （HF）n | D-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n，．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
20．
如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入9.8gCu（OH）2固体，溶液恰好能回复原浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）
如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入9.8gCu（OH）2固体，溶液恰好能回复原浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）| A． | 产生气体体积 ①=② | |
| B． | ①中阴极质量增加，②中正极质量减小 | |
| C． | 电极反应式：①中阴极：Cu2++2e-═Cu②中正极：2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 反应完成后溶液PH：①＜7，②＞7 |
与HCN反应引入：
$→_{一定条件}^{HCN}$
$→_{一定条件①}^{HCN}$A$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{②}$B$→_{③}^{浓H_{2}SO_{4}，△}$C$→_{催化剂④}^{聚合}$D
，D
．
$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
．
17．关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（ ）
| A． | 卤素单质的密度逐渐增大 | |
| B． | 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 | |
| C． | 将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝 | |
| D． | 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 |
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色），如图所示．
1．（1）由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应为A-2e-═A2+．
②装置乙中正极的电极反应为Cu2++2e-═Cu．
③装置丙中溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C．
（2）在一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）达到平衡状态时，n（SO2）：n（O2）：n （SO3）=2：3：4．缩小体积，再次达到平衡状态时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，下列说法正确的是AB．
A．再次达到平衡状态时，n（SO2）为0.4mol B．缩小体积，再次达到平衡过程中，v正＞v逆
C．使用催化剂对反应速率影响不大 D．工业上一般采用增加SO2的浓度来提高O2的转化率．
| 实验装置 |  |  |  |
| 部分实验现象 | A（二价金属）不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置甲中负极的电极反应为A-2e-═A2+．
②装置乙中正极的电极反应为Cu2++2e-═Cu．
③装置丙中溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C．
（2）在一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）达到平衡状态时，n（SO2）：n（O2）：n （SO3）=2：3：4．缩小体积，再次达到平衡状态时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，下列说法正确的是AB．
A．再次达到平衡状态时，n（SO2）为0.4mol B．缩小体积，再次达到平衡过程中，v正＞v逆
C．使用催化剂对反应速率影响不大 D．工业上一般采用增加SO2的浓度来提高O2的转化率．
2．某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：
①CuS不溶于醋酸溶液；
②CuS不溶于浓盐酸；
③CuS不溶于浓硫酸；
④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（ ）
①CuS不溶于醋酸溶液；
②CuS不溶于浓盐酸；
③CuS不溶于浓硫酸；
④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（ ）
| A． | CuS不溶于弱酸，能溶于强酸 | |
| B． | CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 | |
| C． | CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使CuS溶解 | |
| D． | CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使CuS溶解 |