Question

14．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池 的负极是锌，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；
正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，能量变化通常主要表现为热量的变化，即放热或者吸热．
（3）可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃，如果SO₂的起始浓度为2mol•L^-1，2min后SO₂的浓度为1.8mol•L^-1，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为：0.1mol•L^-1•min^-1，用O₂的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 （1）先根据电极材料的活泼性判断正负极，然后根据得失电子顺序写出相应的电极反应式；
（2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，能量变化通常主要表现为热量的变化，即放热或者吸热；
（3）根据v=$\frac{△c}{t}$进行计算．

解答 解：（1）根据电极材料的活泼性知，锌作负极，银作正极，负极上锌失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的氢离子得电子生成氢气，
故答案为：锌；Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，能量变化通常主要表现为热量的变化，即放热或者吸热，故答案为：能量；热量；放热；吸热；
（3）△c（SO₂）=2mol•L^-1-1.8mol•L^-1=0.2mol•L^-1，v（SO₂）=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{2min}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，根据速率与化学计量数成正比，v（O₂）=$\frac{1}{2}$×$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{2min}$=0.05 mol•L^-1•min^-1，
故答案为：0.1 mol•L^-1•min^-1；0.05 mol•L^-1•min^-1．

点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应，电极名称、化学反应速率的计算，掌握基础是解题关键，题目较简单．