题目内容

20．A、B、C三种短周期元素，A的单质是最轻的气体，B是地壳中含量最多的元素，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒．请按要求填空：
（1）填出元素符号AHBO
（2）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（3）B的原子结构示意图为：
（4）A和B形成的化合物的电子式为、，属于共价化合物．
（5）写出用C的单质制取漂白液的离子反应方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 A、B、C三种短周期元素，A的单质是最轻的气体，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体判断为Cl2，该气体常用于自来水的杀菌消毒，则C为Cl元素．

解答 解：A、B、C三种短周期元素，A的单质是最轻的气体，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体判断为Cl2，该气体常用于自来水的杀菌消毒，则C为Cl元素．
（1）A为H元素，B为O元素，故答案为：H；O；
（2）C为Cl元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（3）B为O元素，原子结构示意图为：，故答案为：；
（4）A和B形成的化合物为H2O、H2O2，电子式为、，属于共价化合物，
故答案为：、；共价；
（5）用C的单质制取漂白液的离子反应方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
9．下列关于化学反应速率的说法，正确的是（　　）
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大
D．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
11．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优点是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$ MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．
8．有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系：
有以下信息可供参考：
①A分子中共有24个原子，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的95倍．
②B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基；在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应；与FeCl3溶液相遇不显紫色．
③A、B相对分子质量之差等于54．
根据你的推导，回答下列问题：
（1）A的分子式C11H10O3；C的摩尔质量72g/mol；E中官能团的名称碳碳双键、羟基．
（2）反应①的类型是取代反应；反应②的类型是氧化反应．
（3）D+Cu（OH）2反应的化学方程式CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH2=CHCOOH+2Cu2O↓+2H2O；反应④的化学方程式．
（4）写出符合下列要求的B的同分异构体（不包括B本身）；
①苯环上的一溴代物只有两种结构；
②可发生银镜反应；
③可与NaOH溶液反应．
15．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：Al＞Mg＞Na＞HB．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C．元素非金属性：F＞O＞N＞CD．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
5．原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于（　　）
A．s区B．p区C．d区D．f区
12．下列有关能量转化的认识正确的是（　　）
A．通过植物的光合作用，太阳能转化为热能
B．使用电炉加热食物，将电能转化为化学能
C．生物体内化学变化的过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧，只是将化学能转化为热能
9．碳原子数四到士的烷烃中其一氯化物只有一种的是和（写结构简式）
10．下列物质性质的比较中，正确的是（　　）
A．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3B．离子半径：Na+＞Cl-＞F-
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．离子的还原性 Cl＞Br＞I

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网