2．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（　　）
A．温度T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$
B．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热
1．氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如下：

（1）C→D的反应类型酯化反应或取代反应，X的化学式是（C6H7BrS），X的结构简式．
（2）写出C聚合成高分子化合物的结构简式．
（3）E合成氯吡格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式HOCH2CH2OH．
（4）物质A的同系物G，比A多一个碳原子且苯环上一溴代物只有两种的可能结构有2种．
（5）已知①同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为 ②中氯原子在水溶液中不水解，写出2-氯甲苯（）经两步反应合成A的化学方程式．，合成A时产生的有机副产物可能是、．
20．I．乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品．用乙炔为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如下：

（1）有机物A中官能团的名称碳碳双键、羟基，反应③的反应条件浓硫酸、加热．
（2）若将①中反应物“”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是．
II．乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：

已知：
（3）写出C的结构简式为CH2=CHOOCCH3；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为CH2=C-C≡CH．
（4）反应⑦的化学方程式为+n NaOH→+n CH3COONa．
19．将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品．

已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H2?CH3OH+Q（Q＞0，下同）；
同时有副反应如：8CO+17H2?C8H18+8H2O+Q
4CO+8H2?C4H9OH+3H2O+Q．
请完成下列填空：
（1）在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2（填写化学式）．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
（3）诸如上述联合生产，其优点有大大提高资源利用率；降低生产成本；减少环境污染等．生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品C8H18、C4H9OH、FeCl3、MgCl2（填写化学式）．
（4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H210吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）．
（5）上述产业链中“氯化”在600℃以上的反应器内进行．已知：
物质沸点（℃）
TiCl4136
FeCl3315
为了将TiCl4从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：将氯化后的混合物冷却至1360C以下，使TiCl4和FeCl3均为液体；加热蒸馏混合液体，收集1360C的馏分．
18．元素周期表中有些元素存在对角线相似现象，如Mg与Li；Si与B；Be与Al等元素性质相似．已知，电解熔融LiCl可得Li和Cl2．若用已潮解的LiCl蒸干并加强热至熔融，再用惰性电极电解，生成金属锂和一种气体，该气体是（　　）
A．H2B．O2C．Cl2D．产生于阴极区
17．化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成．

（1）B中含氧官能团的名称是羧基、羟基，检验A中官能团的常用试为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（2）C→D的反应类型为取代反应，1mol E最多可与4 molH2发生加成反应．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
?①能发生银镜反应
?②能与FeCl3溶液发生显色反应
?③1mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH．
（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料，请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（无机试剂任选）：．
16．下列离子方程式的书写中，正确的是（　　）
A．硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O
C．过量二氧化碳跟苛性钾反应； CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
15．单原子离子R2-含有18个电子，则元素R在周期表的位置是（　　）
A．第三周期0族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族
14．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（　　）
A．第3周期ⅥA族B．第3周期ⅥB族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族
13．下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是（　　）
A．BF3B．BeCl2C．PC13D．SO3
 0  155210  155218  155224  155228  155234  155236  155240  155246  155248  155254  155260  155264  155266  155270  155276  155278  155284  155288  155290  155294  155296  155300  155302  155304  155305  155306  155308  155309  155310  155312  155314  155318  155320  155324  155326  155330  155336  155338  155344  155348  155350  155354  155360  155366  155368  155374  155378  155380  155386  155390  155396  155404  203614 

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